2．下列歸類中，正確的是（　　）
A．Fe、Si--主族元素B．Na2O2--堿性氧化物
C．阿司匹林--抗酸藥D．醋--調(diào)味劑和防腐劑

分析 A、主族元素是短周期和長周期共同組成的族為主族；
B、和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；
C、阿司匹林是乙酰水楊酸，溶液顯酸性；
D、醋成分為醋酸是調(diào)味品和防腐劑；

解答 解：A、主族元素是短周期和長周期共同組成的族為主族，F(xiàn)e是ⅤⅢ族、Si是主族元素，故A錯誤；
B、和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，過氧化鈉和水反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、阿司匹林是乙酰水楊酸，溶液顯酸性，不是抗酸藥，故C錯誤；
D、醋成分為醋酸，屬于酸是較好的調(diào)味品和防腐劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿鹽氧化物分類，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z關(guān)系如圖，X的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n，W原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，下列說法錯誤的是（　�。�
 X   
   Y Z
A．X和Y都是非金屬元素，其中X最高化合價為+5
B．X、W的最高價氧化物在一定條件下能反應(yīng)
C．元素X、W和氧元素可形成化學(xué)式為W2XO3，離子化合物
D．Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Y＜2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能級，各能級電子數(shù)相等，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子少數(shù)2，W的內(nèi)層電子已充滿，最外層只有一個電子．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族；W2+離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9
（2）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是S2-，Z元素和氧元素的簡單氣態(tài)氫化物沸點不同的原因是水分子間存在氫鍵，增大分子之間的相互作用
（3）Z元素的非金屬性比X強，可由一復(fù)分解反應(yīng)推測而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2↑+Na2SO4
（4）X單質(zhì)易溶于X與Z形成的三原子化合物中，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數(shù)之比是1：1；Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與小蘇打反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2O
（5）用H2O2和Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的混合溶液可溶解W單質(zhì)粉末，已知：
W（s）+2H+（ag）═W2+（ag）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
則在Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，W與H2O2反應(yīng)生成W2+與H2O的熱反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一般情況下，銅粉不溶于稀硫酸，但添加某物質(zhì)后，則可反應(yīng)生成硫酸銅（必要時可以加熱）．加入下列物質(zhì)時，肯定不能促使銅粉溶解的是（　�。�
A．H2O2B．FeCl3C．O2D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度小（或轉(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系р2＞р1．
（3）20世紀末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率．下列判斷正確的是（　　）
A．若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅
B．若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e→Fe2+
C．若X為直流電源，鐵閘門做負極
D．若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑
B．Y、Z形成的化合物為離子化合物
C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強
D．X的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Y的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是（　�。�
A．糧食釀酒B．洗菜C．酒精揮發(fā)D．葡萄榨汁

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