11．下列各組元素中，屬于同一周期的是（　　）
A．Na、LiB．N、ClC．Si、SD．O、P

分析 原子結(jié)構(gòu)中，具有相同電子層的原子，在同一周期，以此來解答．

解答 解：A．Na、Li分別在第三周期、第二周期，故A不選；
B．N、Cl分別在第二周期、第三周期，故B不選；
C．Si、S的原子結(jié)構(gòu)中均有3個電子層，均位于第三周期，故C選；
D．O、P分別在第二周期、第三周期，故D不選；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，側(cè)重元素位置的考查，注意把握原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)的關(guān)系，熟悉常見元素的位置即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成40.0 L N2（標準狀況）
B．有0.250 mol KN03被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為2.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm  0.1860.0740.0990.143
主要化合價 -4，+4 -2-1，+7+3
其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色   
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）Y與R相比，R非金屬性較強，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，得電子能力增強，非金屬性增強，則非金屬性Cl＞Si；從實驗事實角度解釋，下列事實能證明這一結(jié)論的是bc（選填字母序號）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
d．將XR水溶液滴入Z2YM3溶液產(chǎn)生膠體
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小取值范圍是大于0.099nm小于0.143nm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）表中的實線表示元素周期表部分邊界，請用實線畫出周期表上邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線．

（2）把符合下列要求的元素的元素符號標在表中對應位置處．
①最高價氧化物的水化物堿性最強（放射性元素除外）
②氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素
（3）主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2    ①②③ 
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨     ⑩ 
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar（填元素符號）．最活潑的金屬是K（填元素符號），離子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱為溴，在周期表中的位置是第四周期ⅦA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4．
（3）這些元素中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（填名稱），寫出該元素的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素①、②的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O大于NH3．（填寫氫化物的分子式）
（5）請設計一個實驗方案，比較⑥、⑦單質(zhì)氧化性的強弱：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．由于在周期表中位置相近的元素性質(zhì)相近，啟發(fā)了人們在周期表中的一定
區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)．
（1）人們可以在周期表里金屬和非金屬的交界處找到半導體材料．
①下列單質(zhì)中，只有一種物質(zhì)不能做半導體材料，該物質(zhì)是C
A．Si　　　　　　　 B．Ge　　　　　　　　C．S
②Ga和As可以形成一種新型化合物半導體材料，其性能比硅更優(yōu)越．Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族．這種的新型化合物化學式為GaAs；
（2）致冷劑應該低毒、不易燃燒，性質(zhì)穩(wěn)定．致冷劑氟利昂（CF2Cl2）是科學家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸點等方面的變化趨勢開發(fā)出來的．
①氫化物的易燃性：
第二周期CH4＞NH3＞H2O；第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．
②化合物的毒性：
PH3＞NH3　　H2S＞H2O　　　 CS2＞CO2　　CCl4＞CF4
于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．經(jīng)過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂（CF2Cl2）終于誕生了．盡管現(xiàn)在我們知道，氟里昂導致了臭氧層的破壞，但科學家的這種研究思路還是值得肯定的．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO；PbO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO2．下列說法正確的是（　�。�
A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化
B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
C．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
D．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．密閉容器中的可逆反應3A（g）?3B+C，△H=+890kJ/mol（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（　　）
A．若C為固體，則B一定是氣體
B．B和C一定都是氣體
C．若起始時往容器中投入18gA，則反應吸收的熱量為44.5kJ
D．若起始時往容器中投入18gA，則反應放出的熱量為44.5kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）如圖1是A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．

①B中Fe極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
②C中總反應化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序B＞A＞C．
（2）如圖2是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應是：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的堿性減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案