Question

1．（1）如圖1是A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．

①B中Fe極的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
②C中總反應(yīng)化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序B＞A＞C．
（2）如圖2是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)是：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的堿性減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）①B裝置構(gòu)成原電池，因?yàn)殍F比錫活潑，所以Fe極為負(fù)極，據(jù)此書寫反應(yīng)式；
②C裝置構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，鐵為正極，據(jù)此書寫總反應(yīng)化學(xué)方程式；
③A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)；
（2）①燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
②根據(jù)該燃料電池工作時(shí)的總反應(yīng)中消耗了電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子來(lái)回答．

解答 解：（1）①B裝置構(gòu)成原電池，因?yàn)殍F比錫活潑，所以Fe極為負(fù)極，反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺；故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
②C裝置構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，鐵為正極，總反應(yīng)化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；故答案為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
③A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C，
故答案為：B＞A＞C；
（2）①甲烷燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：2H₂O+4e^-+O₂═4OH^-，通入甲醇的a極為原電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，
故答案為：a；CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；
②根據(jù)電池的兩極反應(yīng)，在轉(zhuǎn)移電子一樣的情況下，消耗了溶液中的氫氧根離子，所以溶液的堿性減弱，pH減小，
故答案為：減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)以及甲醇燃料電池的工作原理知識(shí)，知道金屬腐蝕快慢的判斷方法，根據(jù)原電池原理正確書寫反應(yīng)式，題目難度不大．