【題目】下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－

B. 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該溶液中一定含有CO

C. 向某溶液中加入NaOH溶液，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體，試紙變紅，則該溶液中一定含有NH4+

D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2＋

【答案】D

【解析】A. 能與AgNO3溶液生成白色沉淀的離子有多種，除Cl－外還有CO32-等等 ，A不正確；B. 能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體的離子也有多種，除CO外還有HCO3-、SO等等，B不正確；C. 檢驗(yàn)NH4+時(shí)要加熱，并且要用紅色的石蕊試紙，C不正確；D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2＋，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將濃度為0.01mol·L－1鹽酸與0.0 1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合后水的電離程度與該溫度下純水的電離程度（ ）

A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，不屬于主族元素的是( )

A. 鉀 B. 鐵 C. 碘 D. 硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是

A. Li B. S C. Si D. P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

I.取樣、氧的固定 .

用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

在碘量瓶中將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+(該反應(yīng)放熱），在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)。

回答下列問(wèn)題：

（1）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）水樣酸化后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

（3）在碘量瓶(如圖）中進(jìn)行反應(yīng)，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是___________。

（4）Na2S3O3溶液不穩(wěn)定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解，配制該溶液時(shí)需要的蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸冷卻后才能使用，其目的是__________。

（5） Na2S3O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定，KIO3做基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S3O3溶液的濃度，稱取0.214g KIO3與過(guò)量的KI作用，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的濃度為______（已知M(KIO3) = 214.0g/mol)

（6）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用該Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_____；若消耗Na2S3O3的體積為l0mL，則水樣中溶解氧的含量為______mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

步驟一:

（1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______。

②配制過(guò)程中所需要的玻璃儀器有__________________________________________。

③下列操作會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏大的是_________________

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線

C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水

步驟二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；

步驟三: （2）稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；

步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

步驟五: （3）反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)至室溫，讀取量筒中水的體積為V mL。

①實(shí)驗(yàn)步驟五中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。

A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL

②讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫,視線與液體凹液面的最低處相平外，還要注意_____________________。

③若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡說(shuō)法中正確的是（ ）

A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，速率相等

B.AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－

C.AgCl懸濁液中加入NaCl固體，AgCl溶解度不變

D.升溫，AgCl沉淀的溶解度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的意義正確的是( )

A. Al3+——鋁離子 B. 2K——2個(gè)鉀元素

C. F2——2個(gè)氟原子 D. 2SO3——3個(gè)二氧化硫分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是（ ）

A. KMnO4 B. NaOH C. NaClO D. K2SO4

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