【題目】乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后,先將產(chǎn)物通過濃硫酸,充分吸收后濃硫酸增重3.06g;然后通過過氧化鈉固體,充分反應后固體增重3.36g.混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為( )
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.3:5
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】功能高分子P的合成路線如下:
(1)A的分子式是C7H8,其結構簡式是___________________。
(2)試劑a是_______________。
(3)反應③的化學方程式:_______________。
(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團:_______________。
(5)反應④的反應類型是_______________。
(6)反應⑤的化學方程式:_______________。
(5)已知:2CH3CHO。
以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物),用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是
選項 | 污染物 | 處理措施 | 方法類別 |
A | 廢酸 | 加生石灰中和 | 物理法 |
B | Cu2+等重金屬離子 | 加硫酸鹽沉降 | 化學法 |
C | 含苯廢水 | 用活性炭吸附 | 物理法 |
D | 含純堿的廢水 | 加石灰水反應 | 化學法 |
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【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質。它們之間有如下的反應關系:
(1)若B是淡黃色固體,②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質常用于食品工業(yè)。寫出④反應的化學方程式
(2)若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出③反應的化學方程式
(3)若D物質具有兩性,②③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出④反應離子方程式
(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽,兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式
(5)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A,②⑤反應均用到同一種非金屬單質。寫出④反應的離子方程式
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【題目】氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物。它與水作用可生成NH3 和一種強堿。回答下列問題:
(1)氮化鈉的電子式是 ,該化合物是 化合物(選填“離子”、“共價”)。
(2)氮化鈉與水反應的化學方程式是 ,該反應屬于 反應。
(3)氮化鈉與鹽酸反應生成 種鹽,其中 (填鹽的化學式)既含離子鍵又含有共價鍵。
(4)氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較: r(Na+) r(N3-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;C的最外層有6個運動狀態(tài)不同電子;D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2;E與D同周期,且在該周期中電負性最大;F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素;I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子。
(1) 下列關于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是 。
A.分子中都含有σ鍵和π鍵
B.中心原子都sp2雜化
C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D.互為等電子體
E.A2H4分子的沸點明顯低于H2C2分子
(2)A、B、C三種元素中的兩種,能形成原子個數(shù)比為l:3的常見微粒,推測這兩種微粒的空間構型為 。
(3)E能形成多種含氧酸,如HEO3、HEO2,請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因: 。
(4) G與AC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4,則其固體屬于 晶體。
(5) F常見晶體結構為體心立方堆積,原子半徑為a nm,I常見晶體結構為面心立方堆積,原子半徑為b nm,則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)。
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【題目】(i)現(xiàn)有下列5種有機物:
①CH≡CH ②CH3CH2OH ③
④ ⑤ ⑥ HOCH2CH2CH2COOH
(1) 其中,屬于烴的衍生物是 _____________(填序號,下同);
(2) 因反應使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____________;
(3) 所有原子在同一條線上的是_____________;
(4) ⑥能自身發(fā)生反應生成五元環(huán)化合物,該反應的反應類型是____________。
(ii)酯化反應是重要的有機化學反應之一。甲同學為了研究該反應機理使用了 “CH3CH218OH”和乙酸做該實驗,結果含18O原子的產(chǎn)物的結構簡式為_________。
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【題目】【選修2 :化學與技術】
某工廠的鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72一離子,需要處理達標后才能排放。該廠擬用下列流程進行廢水處理,回答下列問題:
(1)流程中可用pH 試紙測定溶液的pH,pH試紙的使用方法是_______;
(2)步驟②中反應無氣體放出,該反應的離子方程式為____;
(3)步驟③中,每處理1.0molCr2O7—時轉移電子數(shù)為6NA,該反應的離子方程式為_____;
(4)取少量待測水樣于試管中,加入NaOH 溶液,觀察到有藍色沉淀生成,再加Na2S溶液,藍色沉淀轉化成黑色沉淀,產(chǎn)生該現(xiàn)象對應的離子方程式為_________。
(5)含氰化物的廢水必須經(jīng)檢測達標后(排放標準為CN—的含量<0.5mg/L)才能排放,F(xiàn)取該法處理 后的廢水100.0mL,用“試銀靈”為指示劑、1.0×10-4mol/L的AgNO3標準溶液滴定,終點時溶液由黃色變?yōu)槌燃t色,消耗標準液的體積為5.00mL,反應的離子方程式為Ag + 2CN—=[Ag(CN)2]一,該水樣中CN-的含量為________mg/L(不考慮Cr等元素的干擾)。該廠處理后的廢水能否合法排放________。
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