Question

【題目】氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可生成NH3 和一種強(qiáng)堿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮化鈉的電子式是 ，該化合物是 化合物(選填“離子”、“共價(jià)”)。

（2）氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。

（3）氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽，其中 (填鹽的化學(xué)式)既含離子鍵又含有共價(jià)鍵。

（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較： r(Na+) r(N3－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】（1） 離子

（2）Na3N + 3H2O === 3NaOH +NH3↑ 復(fù)分解

（3）兩 NH4Cl

（4）小于

【解析】

試題分析：（1）氮化鈉是離子化合物，三個(gè)鈉原子失去三個(gè)電子，給N原子，使N原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；

（2）氮化鈉與水反應(yīng)生成NH3和一種強(qiáng)堿，根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，強(qiáng)堿只能是NaOH，其反應(yīng)方程式：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，實(shí)質(zhì)是Na+結(jié)合水電離出的OH-，N3-結(jié)合水電離出的H+，故屬于復(fù)分解反應(yīng)；

（3）氮化鈉先跟水反應(yīng)：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，NH3與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，鹽有2種，NH4Cl是離子化合物，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵，NaCl也是離子化合物，只含有離子鍵；

（4）這兩種離子的核外電子排布相同，核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故r(Na+)＜r(N3-)，填“小于”。