下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電荷不守恒；
B．二氧化硅和燒堿反應生成可溶性的硅酸鈉和水；
C．電荷不守恒；
D．原子不守恒．
解答： 解：A．電荷不守恒，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．二氧化硅和燒堿反應生成可溶性的硅酸鈉和水，離子反應方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正確；
C．電荷不守恒，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯誤；
D．原子不守恒，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，書寫離子方程式要遵循客觀事實、原子守恒、轉移電子守恒，明確哪些物質寫化學式，知道常見物質的溶解性及電解質的強弱，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度
 
；（2）加入催化劑
 
；（3）充入更多的H2
 
；（4）擴大容器的體積
 
；（5）容器容積不變，通入氖氣
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒容容器中，對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為（　　）
A、斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的平均相對分子質量不變
D、N2、H2、NH3分子數(shù)之比1：3：2的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是化學能與電能相互轉換的兩套裝置．對此兩套裝置進行的實驗分析正確的是（　�。�
A、兩裝置中的鐵電極均發(fā)生氧化反應
B、圖2裝置能將電能轉化為化學能
C、兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2
D、實驗結束后，兩套裝置溶液的pH都將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，當64gSO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量98.3KJ，已知SO2在此條件下轉化率為80%，據(jù)此，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A、SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3KJ?mol-1
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）；△H=-196.6KJ?mol-1
C、SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-78.64KJ?mol-1
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=+196.6KJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分別代表元素符號）五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A、常溫常壓下，五種元素的單質中有兩種是氣態(tài)
B、Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C、W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D、Y與W元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，前者弱于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)2n+1，原子核內(nèi)質子的2n2-1．下列有關X的說法中，不正確的是（　�。�
A、X能形成化學式為X（OH）2的堿
B、X能形成化學式為NaXO2的含氧酸鈉鹽
C、X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)
D、X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）在一定條件下，發(fā)生反應：
aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol，其化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表所示：
 t℃  400  500  800  1000
 K  2.6  1.6  1.0  0.40
依據(jù)圖表判斷該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應物A的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學反應速率將
 
．
（Ⅱ）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學方程式中a：b：c為
 
，t℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的值為
 
．（保留2位小數(shù)）
（2）0～15min內(nèi)，B的平均反應速率為
 
，反應達平衡時，A的轉化率為
 
．
（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達），反應重新達平衡時，A的體積分數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年上半年，我國北方空氣污染非常嚴重，燃燒含硫的煤是空氣污染的重要原因之一．
完成下列填空：
（1）為了避免硫元素大量排放到大氣中，化工廠采用“固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO2 不能逸出而進入爐渣中，試用方程式表示這一固硫的過程：
 
．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應：
 
Na2SO3+
 
KIO3+
 
H2SO4→
 
Na2SO4+
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
配平上面的方程式，在橫線上填入系數(shù)，并用“雙線橋法”表示電子的得失．
（3）上題（2）反應中，若反應中有2.5mol電子轉移，則氧化產(chǎn)物為
 
mol．
（4）硫、氯氣、氧氣都具有氧化性，試用所學過的知識分析比較三者的氧化性強弱．（要求寫出分析過程）

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