Question

恒容容器中，對(duì)于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　�。�

• A、斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成
• B、混合氣體的密度不變
• C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
• D、N₂、H₂、NH₃分子數(shù)之比1：3：2的狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、斷開N≡N鍵向正反應(yīng)方向，有N-H鍵生成也是正向，未平衡時(shí)這個(gè)量就不變，故A錯(cuò)誤；
B、混合氣體的密度未平衡時(shí)就不變，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、混合氣體的質(zhì)量是一個(gè)定值，未平衡時(shí)混全氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，未平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變化的，現(xiàn)不變，說明已達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)N₂、H₂、NH₃分子數(shù)之比可能是1：3：2的狀態(tài)，也可能不是1：3：2的狀態(tài)，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，