Question

【題目】（1）水的電離平衡曲線如下圖所示。

將100℃下的pH=8的Ba（OH）2溶液與100℃下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7， 則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為______________

（2）下列關于水電離的說法正確的是（____）

A．水電離是熵增加的反應，反應吸熱，故能自發(fā)進行

B．升高溫度水分子的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率減小，電離速率加快

C．向水中加入多電子體，加快H+和O2-之間的電子傳遞， 破壞水的電離平衡，是研究水分解的方向之一

D．水電離本質(zhì)上是水分子間的氫鍵瞬間作用力加強造成的

Answer 1

【答案】 2:9 AD

【解析】(1)100℃時，Kw=10-12，pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=5的稀鹽酸中c(H+)=10-5 mol/L，設氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，溶液呈堿性，混合溶液中c(OH-)=mol/L=10-5 mol/L，c(OH-)==10-5 mol/L，x：y=2：9，故答案為：2：9；

(2) A．水電離是熵增加的反應，電離過程需要吸熱，即△S＞0，△H＞0，△G=△H-T△S，在一定溫度下可以使得△G＜0，能自發(fā)進行，故A正確；B．升高溫度水分子的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，電離速率加快，故B錯誤；C．水中不存在O2-，故C錯誤；D．水分子間的氫鍵瞬間作用力加強，使得氫氧共價鍵發(fā)生斷裂，使水電離成氫離子和氫氧根離子，故D正確；故選AD。