Question

【題目】下圖表示幾種中學常見物質之間的相互轉化關系（圖中部分條件或產物已省略），其中B為黑色的非金屬固體單質，D可使品紅溶液褪色，E在通常狀況下是無色無味的液體，I在通常狀況下是無色氣體，G是淡黃色的固體化合物，H是黑色晶體．

請回答下列問題：
（1）單質F的組成元素在周期表中的位置是（指明周期和族），G的電子式為 ， 化合物J的俗名 ．
（2）金屬Al和H的混合物俗稱
（3）鎂條能在氣體C中燃燒得到兩種固體，其化學式分別是、；
（4）寫出上圖中下列反應的化學方程式：
①；
③；
（5）向上圖中的反應⑤得到的M、N混合液中通入H2S氣體，溶液變渾濁，酸性增強．請寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）第四周期第Ⅷ族；；純堿
（2）鋁熱劑
（3）MgO；C
（4）C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O；3Fe+4H2O（g） ?Fe3O4+4H2
（5）2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
【解析】解：B為黑色的非金屬單質，應為C，D可使品紅溶液褪色，應為SO2 ， 則A為H2SO4 ， E在通常狀況下是無色無味液體，應為H2O，則C為CO2 ， G是淡黃色的固體化合物，應為Na2O2 ， 則I、J應為Na2CO3和O2 ， I在通常狀況下是無色氣體，I為O2 ， J為Na2SO4 ， H是黑色晶體，反應④為鋁熱反應，則F為Fe，H為Fe3O4 ， 與稀硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵.
（1.）由以上分析可知F為Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，G為Na2O2 ， 電子式為 ，J應為Na2CO3和O2 ， J的俗名為純堿，所以答案是：第四周期第Ⅷ族； ；純堿；
（2.）H為Fe3O4 ， 金屬Al和H的混合物俗稱為鋁熱劑，所以答案是：鋁熱劑；
（3.）鎂條能在CO2中燃燒得到兩種固體，其化學式分別是MgO、C，所以答案是：MgO、C；
（4.）反應①為C和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應③為Fe和水蒸氣在高溫下反應生成Fe3O4和H2 ， 反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 所以答案是：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；
（5.）M、N混合液中含有Fe3+ ， 具有強氧化性，可與H2S發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ ， 所以答案是：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ ．