4．某元素的原子序數(shù)為7，下列有關該元素的推斷不正確的是（　�。�
A．它處在元素周期表中第二周期ⅤA族
B．它的最高正價為+5，負價為-3
C．它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸
D．它的非金屬性比磷弱比氧強

分析 某元素的原子序數(shù)為7，為N元素，核外電子數(shù)為7，分兩個電子層排布，最外層為5，屬于第VA族，據(jù)此分析．

解答 解：某元素的原子序數(shù)為7，為N元素，核外電子數(shù)為7，分兩個電子層排布，最外層為5，屬于第VA族；
A．N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正確；
B．N元素的最高正價等于其族序數(shù)為+5，負價為-3，故B正確；
C．N元素的最高價氧化物對應水化物硝酸是一種強酸，故C正確；
D．N與P同一主族，與O同一周期，同周期從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則N的非金屬性比磷強比氧弱，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了元素的性質，根據(jù)電子排布確定元素在周期表中的位置，題目難度不大，注意把握非金屬性強弱的比較方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過氧化鈣（CaO2）是一種白色結晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應生成H2O2．易于酸反應生成H2O2，過氧化鈣可用于改善水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等，是一種重要化工試劑．

（Ⅰ）CaO2的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl實驗步驟如圖1，反應裝置如圖2所示，請回答下列問題：
（1）儀器x的名稱為恒壓滴液漏斗（或恒壓分液漏斗）
（2）用平衡移動原理解釋加入氨水的作用是中和反應生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進行．
（3）沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少雙氧水受熱分解、降低產(chǎn)物溶解度便于析出（寫出兩種）
（4）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B
A．熱水　　B．冷水　　　C．乙醇　　　D．乙醚
（Ⅱ）CaO2純度檢測，將一定量CaO2溶于稀硫酸，用標準KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反應后生成Mn2+）計算確定CaO2的含量．
（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得數(shù)據(jù)如表所示，則CaO2樣品的純度90.00%
 實驗序號 第1次 第2次 第3次 第4次
 消耗KMnO4體積/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
（6）測得CaO2純度偏低的原因可能是AD
A．烘烤時間不足      
B．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液
C．滴定前尖嘴處有氣泡．滴定后消失  
D．配置KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BN的化學方程式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O；
（2）B和N相比，電負性較大的是N，BN中B元素的化合價為+3；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2雜化；
（4）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF${\;}_{4}^{-}$的立體構型為正四面體；
（5）六方氮化硼與石墨相似，層內B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵，N原子L層的P電子比S電子多1個．
（6）寫出CaF2的電子式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．所有主族元素的最高正化合價都等于其最外層電子數(shù)
B．所有過渡元素都是金屬元素，所有的金屬元素也都是過渡元素
C．在周期表中氧族元素的單質全部是氣體
D．同周期主族元素的原子半徑以ⅦA族的為最小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．堿金屬元素原子最外層的電子都是1個，在化學反應它們容易失去1個電子；堿金屬元素中金屬性最強的是Cs，原子半徑最小的是Li．鹵族元素原子最外層的電子都是7個，在化學反應它們容易得到1個電子；在鹵族元素中非金屬性最強的是F，原子半徑最小的是F．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖為鋅、銅、硫酸銅溶液構成的原電池，請寫出負極、以及電池總反應．
電子的流動方向是：從負極鋅沿導線流向正極銅；
負極：Zn-2e-=Zn2+；
正極：Cu2++2e-=Cu；
電池的總反應：Cu2++Zn=Cu+Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大．下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C簡單離子的半徑大小關系為A＜C
D．元素B、C的單質與水都能劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．試回答下列中和熱測定的有關問題
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒（填“能”或“不能”）不能，其原因是金屬易導熱，熱量散失導致誤差大．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為20℃，終止溫度為23.2℃．試計算該反應的中和熱△H=-53.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm在一定條件下與H2加成為CnHm+x，取CnHm和H2混合氣體共60mL進行實驗，發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H2所占體積的變化，反應后得到的氣體總體積數(shù)也不同，反應前混合氣體中H2所占的體積V（H2）和反應后氣體總體積V（反應后總）的關系如圖所示（氣體體積均在同溫同壓下測定）．由此可知x的數(shù)值為（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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