19．堿金屬元素原子最外層的電子都是1個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)它們?nèi)菀资?個(gè)電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是Cs，原子半徑最小的是Li．鹵族元素原子最外層的電子都是7個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)它們?nèi)菀椎玫?個(gè)電子；在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，原子半徑最小的是F．

分析 堿金屬移動(dòng)原子最外層電子數(shù)都是1個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，堿金屬元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；
鹵族元素原子最外層電子都是7個(gè)，在反應(yīng)中易得電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大．

解答 解：堿金屬移動(dòng)原子最外層電子數(shù)都是1個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，隨著元素序數(shù)增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，所以金屬元素原子失電子能力增強(qiáng)，所以堿金屬元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，電子層數(shù)越大，原子半徑越大，所以堿金屬元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，堿金屬性最強(qiáng)的是Cs、原子半徑最小的是Li；
鹵族元素原子最外層電子都是7個(gè)，在反應(yīng)中易得1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，隨著電子層數(shù)增大，原子核最最外層電子的吸引力減小，所以元素得電子能力降低，則鹵族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，電子層數(shù)越大原子半徑越大，所以原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以非金屬性最強(qiáng)的是F、原子半徑最小的是F元素，
故答案為：1；1；Cs；Li；7；1；F；F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查堿金屬元素、鹵族元素結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)，知道堿金屬、鹵族元素性質(zhì)遞變?cè)�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)興趣小組為研究生鐵（含碳）與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置及尾氣處理裝置未畫(huà)出）．儀器b的名稱為分液漏斗：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是BaSO4（填化學(xué)式）．
（2）裝置A中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①～④中選出必要的裝置如圖2連接A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)棰邰冖埽ㄌ钚蛱?hào)）；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是趕盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn)．
（4）某同學(xué)通過(guò)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是Fe+2H+═Fe2++H2↑（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的
B．共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的
C．共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系
D．共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在水溶液中羧基是否能電離出氫離子．能（填“能”或“不能”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題，某課題組利用Fe粉和酸性KNO3溶液反應(yīng)模擬地下水脫氮過(guò)程，理想的脫氮原理為：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
（1）研究發(fā)現(xiàn)：隨著KNO3溶液酸性的減弱，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．課題組用酸性弱的KNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到氣體生成，則該條件下KNO3的還原產(chǎn)物可能是NH4+（化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)體系中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是ab．
a．生成的Fe2+水解   b．Fe2+被氧化生成Fe3+     c．Fe2+被還原成Fe
（3）該課題組擬利用上述脫氮反應(yīng)研究不同自變量對(duì)反應(yīng)速率的影響．
可能用到的試劑和儀器：粗顆粒Fe粉、細(xì)顆粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1mol/L H2SO4、蒸餾水、不同溫度的恒溫水浴、托盤(pán)天平、秒表、離子色譜儀等．
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同的自變量（溫度、鐵粉顆粒的大�。⿻r(shí)，測(cè)定相同條件下硝酸根離子濃度的變化量（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
②參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)用字母表示）．
【提示】離子色譜儀能跟蹤測(cè)定溶液中的c（NO3-）
             物理量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)		V（2.0mol/L KNO3）/
mL		…
1a…
2a…
3a…
③進(jìn)一步的研究表明：將鐵粉和活性炭同時(shí)加入上述KNO3溶液中，可以明顯提高脫氮速率，其原因是活性炭和鐵構(gòu)成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是（　�。�
A．它處在元素周期表中第二周期ⅤA族
B．它的最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為-3
C．它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸
D．它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
C．分子式為C5H8O2，既能與Na2CO3溶液反應(yīng)又能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機(jī)物有8種
D．乳酸薄荷醇酯（）能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、ClO-、Cl-
C．使酚酞呈紅色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是（　　）
 選項(xiàng) a種物質(zhì) b種物質(zhì) c種物質(zhì) d中收集的氣體
 A 濃氨水 NaOH 濃硫酸 NH3
 B 稀鹽酸 CaCO3 濃硫酸 CO2
 C 稀硝酸 Cu 堿石灰 NO
 D 濃鹽酸 KMnO4 水Cl2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案