分析 堿金屬移動原子最外層電子數(shù)都是1個,在化學反應中易失電子達到穩(wěn)定結構,堿金屬元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大;
鹵族元素原子最外層電子都是7個,在反應中易得電子達到8電子穩(wěn)定結構,同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大.
解答 解:堿金屬移動原子最外層電子數(shù)都是1個,在化學反應中易失電子達到穩(wěn)定結構,隨著元素序數(shù)增大,原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小,所以金屬元素原子失電子能力增強,所以堿金屬元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強,電子層數(shù)越大,原子半徑越大,所以堿金屬元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,堿金屬性最強的是Cs、原子半徑最小的是Li;
鹵族元素原子最外層電子都是7個,在反應中易得1個電子達到8電子穩(wěn)定結構,隨著電子層數(shù)增大,原子核最最外層電子的吸引力減小,所以元素得電子能力降低,則鹵族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,電子層數(shù)越大原子半徑越大,所以原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,所以非金屬性最強的是F、原子半徑最小的是F元素,
故答案為:1;1;Cs;Li;7;1;F;F.
點評 本題考查堿金屬元素、鹵族元素結構及其性質遞變規(guī)律,結構決定性質,性質體現(xiàn)結構,知道堿金屬、鹵族元素性質遞變原因,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的 | |
B. | 共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的 | |
C. | 共價鍵的飽和性決定了分子內部的原子的數(shù)量關系 | |
D. | 共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物理量 實驗序號 | V(2.0mol/L KNO3)/ mL | … | |
1 | a | … | |
2 | a | … | |
3 | a | … |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 它處在元素周期表中第二周期ⅤA族 | |
B. | 它的最高正價為+5,負價為-3 | |
C. | 它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸 | |
D. | 它的非金屬性比磷弱比氧強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
B. | 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽 | |
C. | 分子式為C5H8O2,既能與Na2CO3溶液反應又能與溴的四氯化碳溶液反應的有機物有8種 | |
D. | 乳酸薄荷醇酯()能發(fā)生水解、氧化、消去反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
B. | 使石蕊呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、ClO-、Cl- | |
C. | 使酚酞呈紅色的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- | |
D. | 與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | a種物質 | b種物質 | c種物質 | d中收集的氣體 |
A | 濃氨水 | NaOH | 濃硫酸 | NH3 |
B | 稀鹽酸 | CaCO3 | 濃硫酸 | CO2 |
C | 稀硝酸 | Cu | 堿石灰 | NO |
D | 濃鹽酸 | KMnO4 | 水 | Cl2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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