用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1molCl2參加反應(yīng)得到電子數(shù)一定為2NA
B、常溫常壓下，18g H2O中含有的電子數(shù)為10NA
C、1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為2NA
D、2g H2中含有的原子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以只做氧化劑；
B．一個H2O分子含有10個電子，M=18g/mol，利用N=
m
M
×10×NA來計算；
C．只知道濃度，不知溶液的體積，無法確定物質(zhì)的量；
D．一個H2分子含有2個原子，M=2g/mol，利用N=
m
M
×2×NA來計算．
解答： 解：A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，自身氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，也可以只做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B．一個H2O分子含有10個電子，M=18g/mol，18g H2O中含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；
C．只知道濃度，不知溶液的體積，無法確定物質(zhì)的量，故C錯誤；
D.2gH2含有的原子數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)計算，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四個選項中，可由甲推導(dǎo)出結(jié)論乙的是（　�。�
甲 乙
A 某過程發(fā)生能量變化 該過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B 兩種元素同一主族 兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同
C A原子失去的電子比B原子的多 A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強
D 某物質(zhì)是離子化合物 該物質(zhì)中一定含有金屬元素
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，美國食品與藥物管理局2009年10月公布了一份草擬的評估報告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐中普遍存在的化學(xué)物質(zhì)雙酚A（如圖）并不會對嬰兒或成人的健康構(gòu)成威脅．關(guān)于雙酚A的下列說法正確的是（　�。�
A、該化合物屬于芳香烴
B、1mol雙酚A最多可與4mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C、雙酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、該化合物與三氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“保護環(huán)境就是保護人類自己”．目前在我國城市環(huán)境中主要污染物是（　　）
A、CO2  Cl2  N2   酸雨
B、NH3  CO2 NO   霧
C、SO2  NO2  CO  煙塵
D、HCl   SO2   N2   粉塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
B、蛋白質(zhì)在強酸、強堿、重金屬鹽、紫外線等作用下性質(zhì)會改變并進而失去生理活性
C、淀粉和纖維素的分子式都用（C6H10O5）n來表示，但它們的相對分子質(zhì)量相差很大
D、苯分子中沒有簡單的碳碳雙鍵，所以不能與Br2-CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中兩瓶無標(biāo)簽的溶液，不許使用其它試劑，不能夠鑒別出來的是（　　）
A、NaOH 和 Al2（SO4）3
B、NaAlO2 和稀鹽酸
C、Ca（OH）2 和Na2CO3
D、FeCl3和 AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng) 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，達到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是（　　）
A、升高溫度
B、恒溫、恒容充入氧氣
C、恒溫恒容充入SO3
D、加入催化劑V2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用稀NaOH溶液清洗
B、凡是分子中有-OH的化合物都是醇
C、氨基酸都不能發(fā)生水解反應(yīng)
D、油脂的水解反應(yīng)即為皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2?2SO3 （g），經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，計算：
（1）分別以單位時間內(nèi)O2，SO3的物質(zhì)的量濃度的改變量來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）平衡時體系中 SO3的物質(zhì)的量濃度．
Ⅱ．如右圖所示，某溫度下，物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)10min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的反應(yīng)物為
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
 
．

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