Question

Ⅰ．向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：
2SO₂（g）+O₂?2SO₃ （g），經4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO₂的物質的量是3mol，計算：
（1）分別以單位時間內O₂，SO₃的物質的量濃度的改變量來表示該反應的反應速率；
（2）平衡時體系中 SO₃的物質的量濃度．
Ⅱ．如右圖所示，某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應10min后反應達到平衡狀態(tài)，則該反應的反應物為

 

，該反應的化學方程式可表示為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：Ⅰ、（1）根據(jù)v=

△c

△t

求出v（SO₂），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，計算v（O₂）；
（2）根據(jù)方程式，計算出SO₃的物質的量，再利用c=

n

V

計算SO₃的物質的量濃度；
Ⅱ、圖象分析可知，隨反應進行反應物減小，生成物增大，反應開始達到化學平衡狀態(tài)，依據(jù)消耗XYZ物質的量之比等于化學方程式系數(shù)之比計算得到化學方程式．

解答： 解：（1）以SO₂表示的該反應的速率v（SO₂）=

(7-3)mol 4L

4s

=0.25mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以有：
v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=

1

2

×0.25mol?L^-1?s^-1=0.125mol?L^-1?s^-1；
答：以單位時間內O₂，SO₃的物質的量濃度的改變量來表示該反應的反應速率分別為0.125mol?L^-1?s^-1、0.25mol?L^-1?s^-1；
（2）參加反應的SO₂的物質的量為7mol-3mol=4mol，根據(jù)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，生成的SO₃的物質的量等于參加反應的SO₂的物質的量，平衡時SO₃的物質的量濃度為c（SO₃）=

4mol

4L

=1mol/L，
答：平衡時體系中 SO₃的物質的量濃度1mol/L；
II．某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應10min后反應達到平衡狀態(tài)，分析圖象可知XY為反應物，Z為生成物；達到平衡狀態(tài)X物質的量0.41mol，Y的物質的量為0.21mol，Z的物質的量1.58mol，反應過程中反應和生成的物質的量n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.2-0.41）：（1-0.21）：1.58=0.79：0.79：1.58=1：1：2，化學方程式為X+Y?2Z，
故答案為：X、Y；X+Y?2Z．

點評：本題考查了化學平衡的有關計算，難度不大，O₂表示的該反應的速率可以用定義法也可以用化學計量法，圖象分析，化學方程式書寫方法是關鍵，題目難度中等．