【題目】一定質(zhì)量銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到11.2L由NO和NO2組成的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無(wú)氣體剩余。則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量為（ ）

A.1.2molB.1.1molC.1.8molD.1.6mol

【答案】C

【解析】

根據(jù)二氧化氮、一氧化氮和氧氣反應(yīng)的原理方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，此時(shí)得到的硝酸的量即為氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算金屬銅的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算顯示酸性的硝酸的物質(zhì)的量，消耗的硝酸的物質(zhì)的量=顯示酸性的硝酸的物質(zhì)的量+做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答。

整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，金屬銅失去電子，氧氣得到電子，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)金屬銅的物質(zhì)的量是n，則2n=0.325mol×2×(2-0)，解得n=0.65mol，所以顯示酸性的硝酸在硝酸銅中，其物質(zhì)的量是0.65mol×2=1.3mol，做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量即為11.2L氣體(標(biāo)況)的物質(zhì)的量=0.5mol，所以反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量是1.3mol+0.5mol=1.8mol，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)或離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）

A.苯與溴水反應(yīng)：+Br2+HBr

B.1一氯丙烷中加入氫氧化鈉的水溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-

D.實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng)：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）過(guò)程中的能量變化示意圖，已知E1=xkJmol﹣1、E2=ykJmol﹣1， 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A.反應(yīng)的活化能等于ykJmol﹣1

B.若對(duì)反應(yīng)體系加熱，△H不變

C.若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1不變

D.1 molSO2Cl2（g）和1molSCl2（l）反應(yīng)生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）在上述方程式中用雙線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況____________。

（2）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)了____________（選填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。

（3）若15.8g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有______mol HCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

B.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.0.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是___。

A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O（配平該方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽(yáng)離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。

①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為________。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是

A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B.當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A的物質(zhì)的量，A和B的轉(zhuǎn)化率都提高

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是____；

②溶液組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝___mol·L－1。

③驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。

（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為___________。

②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下分別向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B. N點(diǎn)溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. P點(diǎn)溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D. Q點(diǎn)溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)

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