【題目】下列比較中,正確的是( )

A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí),HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同濃度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的順序是:①>②>③>④

【答案】D

【解析】

A.相同溫度相同濃度時(shí)HFHCN易電離,說明HF酸性大于HCN,酸性越強(qiáng)其相應(yīng)酸根離子水解程度越小,相同濃度的鈉鹽溶液pH越;

B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH3.H2O、NaCl,一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性,結(jié)合物料守恒判斷;

C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒;

D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子,濃度最大;同濃度時(shí)銨根離子水解程度越大,則溶液中銨根離子濃度越小,醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解;

A.相同溫度相同濃度時(shí)HFHCN易電離說明HF酸性大于HCN,酸性越強(qiáng)其相應(yīng)酸根離子水解程度越小,相同濃度的鈉鹽溶液pH越小,水解能力CN>F,所以相同濃度的鈉鹽溶液pH,NaF<NaCN,故A錯(cuò)誤;

B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH3.H2O、NaCl,一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性,則c(OH)>c(H),一水合氨電離但程度較小,結(jié)合物料守恒得c(Cl)>c(NH4)>c(Na)>c(OH)>c(H),故B錯(cuò)誤;

C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na)+c(H)=2c(S2-)+c(HS)+c(OH),故C錯(cuò)誤;

D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子,濃度最大;相同濃度時(shí)銨根離子水解程度越大,則溶液中銨根離子濃度越小,醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解,一水合氨是弱電解質(zhì),電離程度較小,所以c(NH4)由大到小的順是:①>②>③>④,故D正確;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示其中的一層結(jié)構(gòu)):

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為___________

A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體

C.同系物 D.同位素

(2)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是____________

NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入一個(gè)氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是___________。

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是個(gè)___________。

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【題目】已知:常溫下,Ksp(Ag2X)1.4×105,Ksp(Ag2Y)8.1×1012,Ksp(AgZ)1.8×1010Ksp(AgR)8.3×1017。在下列各飽和溶液中,c(Ag)由小到大的排序是( )

A.AgR<Ag2Y<Ag2X<AgZB.AgR<AgZ<Ag2Y<Ag2X

C.AgZ<AgR<Ag2X<Ag2YD.AgR<Ag2Y<AgZ<Ag2X

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【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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【題目】25 ℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,所加入的溶液的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如圖所示,若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10,下列說法正確的是(  )

A. AB間任意一點(diǎn)都滿足c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

B. B點(diǎn)時(shí),c(Na)>c(CH3COO)+c(CH3COOH)

C. C點(diǎn)時(shí),c(Na)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

D. AD間任意一點(diǎn)都滿足c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨著時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________。

3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號(hào))。

AX、YZ的物質(zhì)的量之比為312

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX,同時(shí)生成2molZ

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是1molCO(g)2molH2(g)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是(

A.使用催化劑后該反應(yīng)從放熱反應(yīng)變成了吸熱反應(yīng)

B.使用和不使用催化劑相比反應(yīng)的能量變化不同

C.1molCO(g)2molH2(g)中的化學(xué)鍵完全被破壞需要吸收510kJ能量

D.1molCO(g)2molH2(g)完全反應(yīng)生成1molCH3OH(g)會(huì)釋放出91kJ能量

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【題目】10L含有丙烯,丁炔和甲烷的混合物與足量O2混合點(diǎn)燃后,恢復(fù)到原來狀態(tài)(常溫、常壓),氣體體積共縮小21L ,則甲烷的體積分?jǐn)?shù)為

A. 20% B. 30% C. 80% D. 無法確定

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【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、 NH4+、H+、 N2Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl- B. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子 D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

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