【題目】已知:常溫下,Ksp(Ag2X)=1.4×10-5,Ksp(Ag2Y)=8.1×10-12,Ksp(AgZ)=1.8×10-10,Ksp(AgR)=8.3×10-17。在下列各飽和溶液中,c(Ag+)由小到大的排序是( )
A.AgR<Ag2Y<Ag2X<AgZB.AgR<AgZ<Ag2Y<Ag2X
C.AgZ<AgR<Ag2X<Ag2YD.AgR<Ag2Y<AgZ<Ag2X
【答案】B
【解析】
化學(xué)式相似的AgZ和AgR來(lái)說(shuō)Ksp越小Ag+濃度越小,即AgZ>AgR;同理:Ag2X>Ag2 Y,假設(shè)Ag2X飽和溶液中Ag+的濃度為x,則X2-的濃度為0.5x,由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2X)=x2×0.5x=0.5x3=1.4×10-5,x3=2.8×10-5,即x═≈10-2,因?yàn)?/span>AgZ飽和溶液中Ag+的濃度為≈10-5,所以Ag2X>AgZ,同理可設(shè)Ag2Y飽和溶液中Ag+的濃度為y,則Y2-的濃度為0.5y,由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2Y)=y2×0.5y=0.5y3=8.1×10-12,y3=16.2×10-12,即y═≈10-4,故順序?yàn)椋?/span>Ag2X>Ag2 Y>AgZ>AgR,故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
(1) 貝諾酯分子式為
(2) 對(duì)乙酰氨基酚在空氣易變質(zhì),原因是 。
(3) 用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚,方案是否可行 (填“可行”或“不可行”)。
(4)寫出乙酰水楊酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)兩步反應(yīng),實(shí)現(xiàn)由乙酰水楊酸制備,請(qǐng)寫出兩步反應(yīng)中依次所加試劑的化學(xué)式 、 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應(yīng),還原產(chǎn)物為Cr3+,氧化產(chǎn)物都是Fe3+、SO42-。等物質(zhì)的量FeS、FeS2完全反應(yīng)時(shí),消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為
A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),濃度均為0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A.酸性強(qiáng)弱:H2CO3>HF
B.①和②中溶質(zhì)均未水解
C.離子的總濃度:①>③
D.④中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取________g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有________(用編號(hào)表示)。
①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管
(2)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。
以下為廢水中鉻元素總濃度的測(cè)定方法:_______________________
準(zhǔn)確移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度(單位:mg·L-1,寫出計(jì)算過(guò)程)。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下:
①2Cr3++3S2O82-+7H2O===Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-===2I-+S4O62-
(3)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
測(cè)定產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2O32-+I(xiàn)2===S4O62-+2I-
①滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:________。
②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1
C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝 置的開(kāi)關(guān)時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”),通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____。
(2)乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽(yáng)極”),總反應(yīng)為__________。
(3)當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時(shí),甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀 況),丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。
(4)若丙中電極不變,將其溶液換成 NaCl 溶液,開(kāi)關(guān)閉合一段時(shí)間后,甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),丙中溶液的 pH 將______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列比較中,正確的是( )
A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí),HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. 同濃度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的順序是:①>②>③>④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應(yīng)生成氯化錳和Cl2等,某同學(xué)用此法制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2體積為22.4mL,據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并配平____________
(2)請(qǐng)計(jì)算共消耗MnO2多少克?_____________
(3)上述實(shí)驗(yàn)所用濃鹽酸,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g/mL,為了使用方便,請(qǐng)計(jì)算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?_______________
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