4．核外電子排布相同的一組微粒是（　�。�
A．Mg2+、Al3+、F-、NeB．Na+、F-、S2-、Ar
C．K+、Ca2+、S2-、NeD．Mg2+、Na+、Cl-、S2-

分析 A．四種粒子的核外電子總數(shù)都是10，核外電子排布相同；
B．Na+、F-的核外電子總數(shù)為10，S2-、Ar的核外電子總數(shù)為18；
C．K+、Ca2+、S2-，的核外電子總數(shù)為18，Ne核外電子總數(shù)為10；
D．Mg2+、Na+核外電子總數(shù)為10，Cl-、S2-的核外電子總數(shù)為18．

解答 解：A．Mg2+、Al3+、F-、Ne的核外電子總數(shù)都是10，核外電子排布都是2、8，相滿足條件，故A正確；
B．Na+、F-的核外電子總數(shù)為10，核外電子排布，是2、8，S2-、Ar的核外電子總數(shù)為18，核外電子排布不完全相同，故B錯(cuò)誤；
C．K+、Ca2+、S2-，的核外電子總數(shù)為18，核外電子排布是2、8、8，Ne核外電子總數(shù)為10，核外電子排布，是2、8，故C錯(cuò)誤；
D．Mg2+、Na+核外電子總數(shù)為10，核外電子排布，是2、8；Cl-、S2-的核外電子總數(shù)為18，核外電子排布是2、8、8，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了粒子的結(jié)構(gòu)及核外電子排布，題目難度中等，明確常見粒子結(jié)構(gòu)與核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NOx+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2（未配平），下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng)x=2時(shí)，每生成lmolN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
B．該反應(yīng)中化合價(jià)變化的有N和C元素
C．等物質(zhì)的量N2和C02中，共用電子對(duì)的個(gè)數(shù)比為3：4
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2NH4HCO3$\stackrel{△}{→}$2NH3↑+H2O+CO2↑
C．4HCl+O2$\stackrel{△}{→}$2H2O+2Cl2D．NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為金屬，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）寫出A的化學(xué)式Fe
（2）寫出D和E分別與A反應(yīng)的離子方程式：
D+A：2Fe3++Fe═3Fe2+；
E+A：Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．測量司機(jī)是否酒后駕駛的反應(yīng)原理為：
3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為第四周期第VIB族
（2）該反應(yīng)涉及的非金屬元素中，其電負(fù)性從小到大的順序?yàn)镠＜C＜S＜O．
（3）CH3CHO中碳原子的軌道雜化類型有2種；CrO3的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）該反應(yīng)每生成1mol CH3CHO，C2H5OH發(fā)生反應(yīng)斷裂σ鍵的數(shù)目為2NA．
（5）C2H5OH與CH3CHO的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但C2H5OH的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比CH3CHO的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，其原因?yàn)槎叨际欠肿泳w，C2H5OH分子間可以形成氫鍵，而CH3CHO分子則不能．
（6）Mo是與Cr同族的第五周期元素，則Mo原子的價(jià)電子排布式為4d55s1．
（7）三氧化鉻溶于水中可得到鉻酸，其溶液用于鍍鉻，重鉻酸根（Cr2O72-）與鉻酸根（CrO42-）離子在水溶液中存在下列反應(yīng)：2CrO42-+2H3O+═Cr2O72-+3H2O
重鉻酸根的結(jié)構(gòu)式如圖，則鉻酸的結(jié)構(gòu)式為．

（8）將CrCl3•6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在．
①[Cr（H2O）5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為16；
②該溶液中不存在的化學(xué)鍵為C（填字母）．
A．氫鍵   B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑上述反應(yīng)中生成的單質(zhì)有什么用途：芯片、半導(dǎo)體材料、太陽能電池等（寫一條即可）．卞石是硅酸鹽，不同類型的卞石中氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，由鈉卞石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣卞石的化學(xué)式為Ca（AlSi3O8）2請(qǐng)將鈉卞石的化學(xué)式改寫成氧化物的形式：CaO．Al2O3．6SiO2．
（2）天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{II}^{△}$H2+X的溶液     羰基硫分子的電子式為．反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O已知反應(yīng)II的產(chǎn)物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性 電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答以下問題：
（1）電極A是正極．（填“正極”或“負(fù)極”）
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的pH=12．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀．G應(yīng)該是銀（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是B．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的CD．
A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.3，通過計(jì)算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）．（已知lg2 約等于0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．S02的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測指標(biāo)，也是最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)的主要原因之一．
加大S02的處理力度，是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急．
Ⅰ．電化學(xué)法處理SO2．
硫酸工業(yè)尾氣中的S02經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如右圖1所示（電極均為惰性材料）：
（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
（2）若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個(gè)e所帶電量為1.6×10-19C）．
Ⅱ．溶液與電化學(xué)綜合（鈉堿循環(huán)法）處理SO2．
（3）鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（4）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨$\frac{n（S{O}_{3}^{2-}）}{n（HS{O}_{3}^{-}）}$變化關(guān)系如圖2所示：
①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說明NaHSO3溶液呈酸性的原因隨$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的減小，PH逐漸減小，PH減小，當(dāng)$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已顯酸性，當(dāng)為NaHSO3溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液顯酸性．
②$\frac{n（S{O}_{3}^{2-}）}{n（HS{O}_{3}^{-}）}$=1：1時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）=c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，其電解示意圖如圖3：

①寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當(dāng)電極上有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為2g．

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