17．除去溴苯中少量溴的方法是（　　）
A．加入苯使之反應(yīng)B．加入較大量的CCl4萃取靜置后分液
C．加入KI溶液D．加入較大量NaOH溶液后靜置分液

分析 溴易溶于苯，不易溶于水，可選擇NaOH溶液與溴反應(yīng)，反應(yīng)后與苯分層，然后分液可除雜，以此來解答．

解答 解：A．加入苯不能除雜，故A錯誤；
B．加入較大量的CCl4，互溶不分層，故B錯誤；
C．加入KI與溴反應(yīng)生成的碘易溶于苯，引入新雜質(zhì)，故C錯誤；
D．加入較大量NaOH溶液后，溴與NaOH反應(yīng)，與苯分層，則靜置分液可除雜，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)分離提純方法和選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)及有機物的溶解性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池的放電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能大部分轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D為按順序排列的前四種鹵素單質(zhì)，仔細分析下表中的數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題．
鹵素單質(zhì)密度（標準狀況下）沸點/℃熔點/℃溶解度（標準狀況下，100g水中）
A1.696  g•l-1-188.1-219.6--
B3.214  g•l-1-34.6-101226   cm3
C3.119  g•cm-358.78-7.24.16   g
D4.93   g•cm-3184.4113.50.029  g
（1）在標準狀況下為液體的鹵素單質(zhì)是C （填字母，下同），為固體的鹵素單質(zhì)是D．
（2）A的相對分子質(zhì)量為38（保留整數(shù)）
（3）寫出B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）鹵素單質(zhì)B、C、D的氧化性由大到小的順序為Cl2＞Br2＞I2（用化學(xué)式表示）
（5 ）鹵族元素的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（△E越大，表明反應(yīng)越容易發(fā)生）．請回答下列問題：d為I2（寫化學(xué)式，下同），紅熱的銅絲在b單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有HNO3  70℃BaCO3BaSiO3BaSO3Ba（FeO2）2等]．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
（2）酸溶時通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是防止反應(yīng)速率過快、濃HNO3易揮發(fā)、分解（凡合理答案均可）．
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為BaCO3（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中Fe3+、H+（填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（4）上述流程中洗滌的目的是減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染（凡合理答案均可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．該該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．鉀元素化合價降低
C．鐵元素化合價不變D．反應(yīng)是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．V L Al2（SO4）3溶液中含a gSO42-取此溶液$\frac{V}{2}$L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c（Al3+）（單位為mol/L）（　�。�
A．$\frac{a}{576V}$B．$\frac{125a}{36}$VC．$\frac{250}{36}$VD．$\frac{250a}{48}$V

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17g NH3（g），放出46.1KJ 熱量，寫出熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
（2）已知H-H鍵能為a KJ/mol，H-N鍵能為b KJ/mol，N≡N鍵的鍵能是c KJ/mol根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（c+3a-6b）kJ/mol
（3）寫出在堿性條件下氫氧燃料電池的電極反應(yīng)：負極：2H2-4e-+4OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少．下列說法正確的是（　�。�
A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴中心是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成 Fe（OH）2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列氧化還原反應(yīng)中，水做還原劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O═NO+2HNO3
C．CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+H2D．2F2+2H2O═4HF+O2

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