13．ClCH=CH-CH3能發(fā)生的反應有（　�。�
①加聚   ②與硝酸銀溶液生成白色沉淀  ③使溴水褪色  ④消去  ⑤加成     ⑥取代．
A．都可以B．只有①不能發(fā)生C．只有②不能發(fā)生D．只有①④不能發(fā)生

分析 該分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應及還原反應，含有-Cl原子而能發(fā)生取代反應、水解反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：該分子中含有C=C而能發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應及還原反應，含有-Cl原子而能發(fā)生水解反應、取代反應，連接Cl原子碳原子的相鄰碳原子上含有H原子，所以能發(fā)生消去反應，因為不能只有移動的氯離子，所以不能和硝酸銀溶液反應，故選 C．

點評 本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系即可解答，側重考查鹵代烴、烯烴的性質，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．提純液體有機物常采用的操作方法有蒸餾（分餾）、萃取分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2004年4月15日晚，重慶市江北區(qū)天原化工總廠發(fā)生氯氣泄露事件，消防人員采用消防用水與堿液在外圍50米外形成兩道水幕進行稀釋，稀釋后的水進入了天原化工總廠的下水道，有全面的消毒措施．下列適用于消毒用的堿是（　　）
A．濃氨水B．NaOHC．Ba（OH）2D．Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）某溫度下，測得0.1mol•L-1CH2COOH溶液的pH為3.0，則CH2COOH在水中的電離度為1%，此溫度CH2COOH的電離平衡常數(shù)為105．
（2）在25℃時，K甲=1.0×10-14，測得0.1mol•L-1NaA溶液的pH=7，則H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-，該溫度下，將0.01mol•L-1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3．
（3）已知HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1；
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
則在水溶液中HCN=H++CN-電離的△H為+45.2kJ•mol-1．
（4）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇的反應為CO2（g）+3H2（g）=CH2OH（g）+H2O（g）．
①上述可逆反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②在T1度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為$\frac{1-a}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．利用I2O5可消除CO污染，反應為5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H．不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2氣體體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．T1＜T2，△H＞0
B．T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)為1 024
C．T2溫度下，0～0.5 min內(nèi)，CO的平均反應速率為0.3 mol•L-1•min-1
D．T1溫度下，若向裝有足量I2固體的2 L恒容密閉容器中通入10 mol CO2，達到平衡時，φ（CO2）=0.8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵所需的能量稱為鍵能．已知H-H，H-O，和O═O鍵的鍵能分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-485KJ/molB．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+485KJ/mol
C．2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=+485KJ/molD．2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-485KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學在實驗室進行1，2一二溴乙烷的消去反應，按下列步驟進行，請?zhí)羁眨?br />
（1）按圖連接好儀器裝置并檢查裝置的氣密性
（2）在試管a中加入2 ml 1.2一二溴乙烷和5 ml 10% NaOH溶液，再向試管中加入乙醇、碎瓷片．
（3）在試管b中加入少量溴水
（4）用水浴加熱試管里的混合物，持續(xù)一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色．
根據(jù)以上實驗，完成以下問題：
①寫出所發(fā)生反應的化學方程式：CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O、CH≡CH+Br2→CH2Br=CH2Br或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
②本實驗中應注意的問題有：該實驗要防止暴沸，在試管中應該加入碎瓷片；用水浴加熱注意不能使水沸騰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a，將其全部投入50mL b mol•L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說法正確的是（　　）
A．若金屬有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金屬可能溶解，也可能不溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標準狀況），則b=0.3
D．當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關系為：b≥80y（1-$\frac{a}{3}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．既可以用來鑒別甲烷和乙炔，又可以用來除去甲烷中混有的乙炔氣體，得到純凈的甲烷的方法是（　�。�
A．通過足量溴水
B．通入足量的酸性高錳酸鉀溶液
C．燃燒
D．使乙炔在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應

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