Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）9種元素中，原子半徑最小的是

 

．
（2）④、⑤、⑥三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是

 

．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

．
（4）元素③的氫化物的電子式為

 

；該氫化物常溫下和⑨的氫化物兩者反應的實驗現(xiàn)象是

 

，上述反應得到一種鹽，屬于

 

化合物（填離子或共價）．檢驗該鹽溶液中陽離子存在的方法是

 

（5）⑤和⑧兩元素可形成化合物，該化合物灼燒時火焰顏色為

 

色，用電子式表示該化合物的形成過程

 

．
（6）寫出⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式

 

．
（7）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為

 

（填序號）．
A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃ D．KMnO₄．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）所有元素中H原子半徑最��；
（2）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強；
（4）氨氣分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，N原子含有1對孤電子對；氨氣與氯化氫反應生成氯化銨產生白煙，銨鹽與堿反應生成氨氣，氨氣可以使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，據(jù)此檢驗銨根離子；
（5）⑤和⑧兩元素可形成化合物為Na₂S，含有鈉元素，焰色反應為黃色；硫化鈉屬于離子化合物，用鈉原子、S原子電子式表示硫化鈉的形成；
（6）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；
（7）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）H原子半徑是所元素中最小的，故答案為：H；
（2）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：O^2-；
（3）非金屬性N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）元素③的氫化物為NH₃，其電子式為，⑨的氫化物為HCl，二者反應生成氯化銨固體而產生白煙，氯化銨屬于離子化合物，檢驗該鹽溶液中陽離子存在的方法是：取少量溶液于試管中，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍則含有氨根離子，
故答案為：；產生白煙；離子；取少量溶液于試管中，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍則含有氨根離子；
（5）⑤和⑧兩元素可形成化合物為Na₂S，含有鈉元素，灼燒時火焰顏色為黃色；硫化鈉屬于離子化合物，用鈉原子、S原子電子式表示硫化鈉的形成為：，
故答案為：黃；；
（6）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（7）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在FeCl₃或MnO₂催化作用下生成O₂，
故答案為：AB．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的應用，難度不大，注意把握元素周期表的組成，把握元素周期律的遞變規(guī)律．