Question

將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）配制1mol?L^-1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為多少？
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L^-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算；
（2）根據(jù)稀釋定律計(jì)算需要該氯化鈉溶液的體積；
（3）溶液中溶質(zhì)為NaCl、HCl，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-），據(jù)此計(jì)算溶液在c（H⁺），而c（HCl）=c（H⁺），根據(jù)c=nV計(jì)算n（HCl），再根據(jù)V=nVm計(jì)算通入HCl的體積．

解答： 解：（1）117g NaCl的物質(zhì)的量=

117g

58.5g/mol

=2mol，溶于水配成1L溶液，所配溶液濃度=

2mol

1L

=2mol/L，
答：該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）設(shè)需要2mol/L NaCl溶液體積為V L，根據(jù)稀釋定律，則：
2mol/L×V L=0.5L×1mol/L
解得V=0.25
答：需要2mol/L NaCl溶液體積為0.25 L；
（3）溶液中溶質(zhì)為NaCl、HCl，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-），溶液中c（Na⁺）=1mol/L，c（Cl^-）=3mol/L，則c（H⁺）=3mol/L-1mol/L=2mol/L，而c（HCl）=c（H⁺）=2mol/L，故n（HCl）=0.5L×2mol/L=1mol，故通入HCl的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為22.4L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意（3）中電解質(zhì)混合溶液中利用電荷守恒計(jì)算離子濃度．