某溶液中含有①Cl-、②Br-、③CrO42-，濃度均為0.010mo1?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?div id="dofryqi" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填序號(hào)）．
提示：K
sp（AgCl）=1.56×10
-6，K
sp（AgBr）=7.7×10
-3，K
sp（Ag
2CrO
4）=9.0×10
-12．
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag
+）=
=
mol/L，AgBr溶液中c（Ag
+）=
=
mol/L，
Ag
2CrO
4溶液中c（Ag
+）=
=
mol/L，c（Ag
+）越小，先生成沉淀．
解答：
解：析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag
+）=
=
mol/L=1.56×10
-8mol/L；
AgBr溶液中c（Ag
+）=
=
mol/L=7.7×10
-11mol/L；
Ag
2CrO
4溶液中c（Ag
+）=
=
mol/L=3×10
-5；
c（Ag
+）越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r
-、Cl
-、CrO
42-；
三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)棰冖佗郏?br />故答案為：②①③．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題，題目難度中等，注意根據(jù)溶解度判斷生成沉淀的先后順序，組成不相似的物質(zhì)，不能直接根據(jù)溶度積判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
請(qǐng)回答：
Ⅰ．用圖1裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO
42-
（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；
Ⅱ．用圖2裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO
42-）在溶液中呈紫紅色．
（3）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e
-+8OH
-=FeO
42-+4H
2O 和4OH
--4e
-=2H
2O+O
2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少
g．
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：
2K
2FeO
4+3Zn=Fe
2O
3+ZnO+2K
2ZnO
2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
．
（6）Ag
2O
2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag
2O
2轉(zhuǎn)化為
Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K
2Zn（OH）
4，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含86%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28；烴B式量是烴A的一半，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問(wèn)題．
（1）推斷A、B兩烴的化學(xué)式．A
；B
．
（2）A存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱(chēng)
．（有多少寫(xiě)多少）
（3）寫(xiě)出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的單質(zhì)，W、V是化合物，它們有如下反應(yīng)：（式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及反應(yīng)條件均已略去）X+W→Y+V試寫(xiě)出符合題意且滿足下列要求的化學(xué)方程式
①W是H
2O：
②V的水溶液是酸：
③W、V都是氧化物：
④V是水：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為
-n．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是
；
（2）寫(xiě)出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式
；
（3）已知：甲+H
2O→丙+丁．若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價(jià)是
，丁與H
2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為
．
（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M＞N＞D，三種元素氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序是（填寫(xiě)化學(xué)式）
．
（5）寫(xiě)出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式
，結(jié)構(gòu)式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱，投入黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)下列變化填空：
（1）甲是
，乙是
，丙是
．
（2）混合氣體A的主要成分是
．
（3）寫(xiě)出①步驟生成溶液C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
．
（4）丙與溶液C反應(yīng)的離子方程式是
．反應(yīng)中溶液C中溶質(zhì)體現(xiàn)了
、
性質(zhì)．氣體B是該反應(yīng)的
產(chǎn)物（填氧化或還原）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則：
（1）A的原子序數(shù)為
，B為（填元素符號(hào)，下同）
，C為
．
（2）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
，
（3）畫(huà)出C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）用電子式表示C的氫化物分子的形成過(guò)程：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（用化學(xué)式表示）
（1）X粉末是
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各種溶液中，能大量共存的無(wú)色透明的離子組（ �。�
| A、PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I- |
| B、C（H+）=10-14mol?L-1的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、SO32- |
| C、酸性環(huán)境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、 |
| D、使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3- |
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