Question

5．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0．l mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關系如圖所示．有關離子濃度關系分析正確的是（　　）

• A． pH=5.5溶液中：c（CH₃COO^-＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^一）
• B． W點表示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． pH=3.5溶液中：c（Na⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0．l moL/L
• D． 向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．醋酸、醋酸鈉混合溶液，由圖可知，溶液顯酸性，則開始電離大于水解，W點c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），W點后，水解大于電離，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）；
B．任何一點溶液中都遵循電荷守恒，根據W點的電荷守恒判斷；
C．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1分析；
D．W點為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，溶液中通入0.05 mol HCl氣體后，溶液呈電中性，根據物料守恒和電荷守恒判斷．

解答 解：A．根據圖象曲線變化可知，pH=5.5的溶液顯酸性，且c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），顯性離子大于隱性離子，則離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．W點呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據W點的電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故C錯誤；
D．向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中電荷守恒關系為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），因溶液體積未知，則不能確定c（Cl^-）、c（Na⁺）大小關系，所以c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）不一定成立，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小的判斷，題目難度中等，明確圖中醋酸根離子和醋酸分子與溶液pH的關系是解本題關鍵，注意醋酸電離程度與醋酸根離子水解程度的相對大小，再結合物料守恒和電荷守恒來分析解答．