【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀的pH

11.9

9.1

1.9[

完全沉淀的pH

13.9

11.1

3.2

已知:Ksp(BaC2O4)= 1.6×10–7,Ksp(CaC2O4)= 2.3×10–9

(1)實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸,下列儀器中,不需要使用的是_______ __

a.容量瓶 b.量筒 c.燒杯 d.滴定管

為了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有______________(至少兩條)。

(2)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是___________________________。濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是___ __ ____________。

(3)操作Ⅳ的步驟是:______ ______、過濾。

(4)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ;Ba2++CrO42— =BaCrO4

步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

通過計算,氯化鋇溶液濃度為___________mol·L-1(用含字母的式子表示)。

【答案】(1)d; 研磨成粉、加熱、攪拌;(2)使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去;Mg(OH)2、Ca(OH)2;H2C2O4過量會導(dǎo)致形成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少。(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;(4)b(V0-V1)/y

【解析】

試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸,根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟確定所需儀器。量取濃鹽酸用到量筒,溶解用到燒杯、玻璃棒,移液用到容量瓶,不需要滴定管,選d;為了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有研磨成粉、加熱、攪拌。

(2)分析題給流程和數(shù)據(jù)知加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去;加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=12.5的目的是使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀而除去,Ca2+部分轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣沉淀,故濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;加入H2C2O4的目的是除去Ca2+,草酸應(yīng)避免過量,原因是H2C2O4過量會導(dǎo)致形成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少。

(3)操作Ⅳ為從氯化鋇溶液中得到氯化鋇晶體,操作步驟是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。

(4)根據(jù)題意知與Ba2+反應(yīng)的CrO42的物質(zhì)的量為(V0b—V1b)/1000mol,則Ba2+濃度為(V0b—V1b)/y。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是

A.濁液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C.顏色變化說明AgI生成

D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶

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AH2SO4濃度為2.5 mol·L1

BOA段產(chǎn)生的是NOAB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2,BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D.原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol

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【題目】[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線如下:

已知:

III 有機(jī)物L(fēng)是一種六元環(huán)酯,M的分子式是(C15H16O6)n

(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱____ ____,D的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

(2)E在KMO4/OH- 中轉(zhuǎn)化成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式_________________,H→J的反應(yīng)類型______________。

(3)H→L的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________。

(4)K→M屬于加聚反應(yīng),K的結(jié)構(gòu)簡式是____ ____。

(5)寫出一定量的C與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(6)寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____ ___。

屬于芳香族化合物; 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③ 遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng); 核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為l:l:2:2

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【題目】下列物質(zhì)的水溶液中c(H+)>c(OH-)的是

A. FeCl3 B. CH3COONa C. KNO3 D. KOH

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【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:

元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請?zhí)羁眨?/span>

(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填):__________,理由是________________。

(2)Y是_______,Z是_______,W是_______。

(3)X、Y、Z和W可組成一種化合物,其原子個數(shù)比為8241,寫出該化合物的名稱及化學(xué)式: _______________。

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【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.加入Al能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO、Cl-

B.在pH13的溶液中:Na+、AlO2-、NOS2-、SO

C.由水電離的c(H+)10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、NO、NH、F-

DNaHCO3溶液中:K+Na+SO、Al3+

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【題目】下列元素全部是微量元素的一組是

①K、S、Ca、Fe ②Mg、N、Mn、B ③Fe、Mn、B、Zn ④P、S、B、Mo

A. B. C. D.

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1以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是____________。

A .Fe B.Fe2+ CFe3+

2維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,在此過程中__________是氧化劑,說明維生素C具有 性。

3在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時,反應(yīng)Fe2+發(fā)生 反應(yīng),反應(yīng)Fe3+被_______________。

4市場上出的某種麥片中含有微量的粒細(xì)小的還原性鐵粉,這些鐵粉在人體主要成分是鹽酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________,離子方程式為_________________________。

5己知下列反應(yīng):

H2O2+2Fe3+2Fe2++O2+2H+2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

反應(yīng)中生成1 molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)__________,反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為______________________,

在該反應(yīng)中Fe3+的作用為________________。

6在Fe+4HNO3FeNO33+NO+2H2O的反應(yīng)中, HNO3表現(xiàn)了___________性和_____________ 性,毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子______________mol。

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