【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe) 為原料制備CuCl2·2H2O晶體,再用CuCl2·2H2O晶體制備CuCl。

(1)制備CuCl2·2H2O晶體:

B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

裝置C中粗銅粉末(含雜質(zhì)Fe)與氣體充分反應(yīng)時的生成物是______________

反應(yīng)完成后,將C中的固體用稀鹽酸完全溶解,再調(diào)節(jié)pH值除雜,經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。溶解C中生成物固體時,有時會加入少量雙氧水,目的是__________

(2)制取CuCl,為了制取CuCl采用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器略)

已知:

④儀器X的名稱是__________

⑤實驗操作的先后順序是a→__________________________→e(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻

c.在氣體入口處通入干燥HCl d.點燃酒精燈,加熱

e.停止通入HCl,然后通入N2

⑥裝置FNaOH溶液的作用是___________________。

反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2CuO雜質(zhì)。請分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因是__________________________

【答案】MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O FeCl3 、CuCl2 將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+ 球形干燥管 c→d→b 吸收HClCl2 加熱時間不足或溫度偏低

【解析】

(1)B裝置是制備氯氣的裝置,濃硫酸能夠除去氯氣中的水蒸氣,干燥的氯氣在C中與銅和鐵反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅,堿石灰可以防止空氣中的水蒸氣加入裝置C中,同時可以除去未反應(yīng)的氯氣,防止污染,據(jù)此分析解答①~③;

(2)根據(jù)題意,熱分解CuCl22H2O制備CuCl,需要抑制Cu2+水解,氣體入口需要通入HCl氣體,然后加熱A處試管,X中無水硫酸銅變藍(lán),可以檢驗CuCl22H2O分解生成的水蒸氣,E處試紙先變紅后褪色,說明CuCl2分解生成了Cl2,FNaOH溶液可以吸收尾氣,防止污染,據(jù)此分析解答④~⑦。

(1)①圓底燒瓶中濃鹽酸和二氧化錳混合加熱反應(yīng)生成氯氣和氯化錳,反應(yīng)的化學(xué)程式為4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O;

②粗銅中的CuFe均能在加熱條件下與氯氣反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物為氯化銅和氯化鐵,故答案為:CuCl2、FeCl3

③反應(yīng)完成后,將C中的固體(含有未反應(yīng)的鐵)用稀鹽酸完全溶解,溶液中含有CuCl2、FeCl3FeCl2,調(diào)節(jié)pH值除雜,需要首先將亞鐵離子氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子,因此加入少量雙氧水是氧化溶液中可能含有的Fe2+,利于通過調(diào)節(jié)溶液pH除去,故答案為:氧化溶液中可能含有的Fe2+;

(2)④由圖及常見的儀器可知,儀器X的名稱為球形干燥管,故答案為:球形干燥管;

⑤實驗中有氣體生成,需要先檢查裝置的氣密性,且熱分解CuCl22H2O制備CuCl,需要防止Cu2+水解和CuCl被氧化,所以必須要先趕走裝置中的氧氣和水蒸氣后才能加熱,并且在HCl氣流中加熱制備,反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈,繼續(xù)通入氮氣直至裝置冷卻,所以操作順序為:a→c→d→b→e,故答案為:c→d→b

⑥熱分解CuCl22H2O制備CuCl過程中會產(chǎn)生氯氣和氯化氫等污染空氣的氣體,裝置FNaOH溶液可以吸收HClCl2,防止污染,故答案為:吸收HClCl2;

⑦由2CuCl2 2CuCl+Cl2,含有雜質(zhì)CuCl2,說明CuCl2沒有反應(yīng)完全,分解不充分,故答案為:加熱時間不足或溫度偏低。

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A.分子式為B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.1mol莽草酸與足量的Na反應(yīng),標(biāo)況下生成33.6LH2

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A.放電過程中OH-通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

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C.放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

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化學(xué)鍵

C—H

H—H

H—O

鍵能kJ/mol

b

c

d

(1)寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式___________

(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol (用含a、bc、d的式子表示)

(3)恒溫條件下,在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣,發(fā)生上述反應(yīng)。測得甲烷物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。010min內(nèi)用H2O的濃度表示該反應(yīng)的平均速率為ν(H2O)= _____________

時間/min

0

10

20

40

50

60

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

0.10

(4)恒溫恒容情況下,下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 bCO2H2的體積分?jǐn)?shù)比為14

c.混合氣體的密度保持不變 d1mol CO2生成的同時有4mol H-H鍵斷裂

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實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率快

Fe3+H2O2分解的催化效果更好

B

左側(cè)棉花變?yōu)槌壬,右?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色

氧化性:Cl2>Br2> I2

C

U形管左端液面下降,右端液面上升

NH4NO3溶解吸熱

D

燒杯中產(chǎn)生白色沉淀

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A.AB.BC.CD.D

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