【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn+2NiOOH+H2OZnO+2Ni(OH)2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電過(guò)程中OH-通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

D.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

【答案】B

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化可知，放電時(shí)，Zn為負(fù)極，NiOOH為正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極的電極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O+e－=Ni(OH)2＋OH－，充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－-e－=NiOOH＋H2O，陰極的電極反應(yīng)為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此放電過(guò)程中OH－通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，A選項(xiàng)正確；

B．根據(jù)上述分析可知，陰極的電極反應(yīng)為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，Zn為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，C選項(xiàng)正確；

D．多孔結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，其表面積較大，一方面可以增加接觸面積加快反應(yīng)速率，另一方面可以使得所沉積的ZnO分散度高，D選項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有（ ）

①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚

A. ①②③④B. ①②④⑤

C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3 · H2O的變化趨勢(shì)如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

B. 隨著NaOH的加入，不斷增大

C. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

D. 當(dāng)n(NaOH)＝0.1 mol時(shí)，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.為了探究一種固體化合物甲（僅含3種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：(氣體體積已經(jīng)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出化合物甲的化學(xué)式________。

（2）寫(xiě)出形成溶液C的化學(xué)方程式：_____________。

（3）寫(xiě)出氣體A通入溶液D中，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________。

Ⅱ.近年來(lái)化學(xué)家又研究開(kāi)發(fā)出了用 H2和CH3COOH 為原料合成乙醇（反應(yīng)Ⅰ），同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Ⅱ。

反應(yīng)Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H1

反應(yīng)Ⅱ. CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2＞0

已知：乙醇選擇性是轉(zhuǎn)化的乙酸中生成乙醇的百分比。請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)Ⅰ一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H1 ___0。（填“＞”或“＜”）

（2）某實(shí)驗(yàn)中控制 CH3COOH 和 H2 初始投料比為 1∶1.5，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

溫度（K）

催化劑

乙酸的轉(zhuǎn)化率（%）

乙醇選擇性（%）

573

甲

40

50

573

乙

30

60

673

甲

55

35

673

乙

40

50

①有利于提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3 CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______。

A 使用催化劑甲 B 使用催化劑乙

C 降低反應(yīng)溫度 D 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E 增大CH3COOH和H2的初始投料比

②673K甲催化劑作用下反應(yīng)Ⅰ已達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得乙酸的轉(zhuǎn)化率為50%，乙醇的選擇性40%，若此時(shí)容器體積為 1.0L，CH3COOH 初始加入量為2.0mol，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù) K= _____。

③表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CH3COOH轉(zhuǎn)化成CH3CH2OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_________________。

（3）在圖中分別畫(huà)出I在催化劑甲和催化劑乙兩種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖。_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：

相關(guān)信息如下：

①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過(guò)程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3

②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。

①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關(guān)抽濾操說(shuō)法作正確的是_____。

A.完畢后的先關(guān)閉水龍頭，再拔下導(dǎo)管

B.上圖裝置中只有一處錯(cuò)誤

C.抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出

D.濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有小孔

②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有_____雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是______。

（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。

①請(qǐng)?jiān)谏鲜隹崭駜?nèi)填寫(xiě)合適的試劑或操作名稱。

②下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。

A．乙醇 B．蒸餾水 C．乙醇和水的混合液 D．飽和硫酸鈉溶液

洗滌的具體操作是：____________。

③步驟d采用________干燥的方法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol。

(1)烴A的分子式為___________。

(2)若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有_______g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣________L。

(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________；請(qǐng)用適當(dāng)文字說(shuō)明你的推斷理由：__________________________________。

(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定，分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________________(寫(xiě)一個(gè))；比烴A少2個(gè)碳原子的同系物有___________種同分異構(gòu)體，其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.31 g P4(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃燒，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為NA

D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe) 為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制備CuCl。

(1)制備CuCl2·2H2O晶體：

① B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

② 裝置C中粗銅粉末(含雜質(zhì)Fe)與氣體充分反應(yīng)時(shí)的生成物是______________

③ 反應(yīng)完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解，再調(diào)節(jié)pH值除雜，經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。溶解C中生成物固體時(shí)，有時(shí)會(huì)加入少量雙氧水，目的是__________

(2)制取CuCl，為了制取CuCl采用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)：

已知：

④儀器X的名稱是__________

⑤實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→__________________________→e(填操作的編號(hào))。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

⑥裝置F中NaOH溶液的作用是___________________。

⑦ 反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因是__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測(cè)①中現(xiàn)象

A

淀粉碘化鉀溶液

濃硝酸

無(wú)明顯現(xiàn)象

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無(wú)明顯現(xiàn)象

C

氯化鋁溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤(rùn)紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案