食品衛(wèi)生與人們身體健康密切相關(guān)，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是

A．用工業(yè)用鹽腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素

C．用二氧化硫熏制銀耳 D．用純堿發(fā)酵面食

D

【解析】

試題分析:A、工業(yè)用鹽含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，不能食用，故A錯(cuò)誤；B、尿素屬于化學(xué)肥料，不能食用，故B錯(cuò)誤，C、硫磺屬低毒危險(xiǎn)化品，但其蒸汽及硫磺燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫?qū)θ梭w有劇毒，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉和有機(jī)酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳會(huì)使蒸出的面食疏松多孔，故D正確．故選：D．

考點(diǎn)：常用鹽的用途

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為 ，B池為 ；

（2）鋅極為 極，銅極上的電極反應(yīng)式為 ，

石墨棒C1為 極，電極反應(yīng)式為 ，

石墨棒C2附近產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ；

（3）當(dāng)C2極析出氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），鋅的質(zhì)量變化為 g（“增加”或“減少”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省廈門市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的說法，正確的是

A．聚氯乙烯和乙烯互為同分異構(gòu)體

B．纖維素、橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

C．乙烷、乙烯和苯都可發(fā)生加成反應(yīng)

D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇等化學(xué)變化過程

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鋁的說法中，不正確的是

A．能與鹽酸反應(yīng)

B．常溫下不能與氧氣反應(yīng)

C．能與NaOH溶液反應(yīng)

D．地殼中含量最高的金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O

B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O

C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O

D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體中，有顏色的是

A．N2 B．Cl2 C．CO2 D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)請回答下列問題：

（1）在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amol B；

③A、B、C的濃度不再變化；

④A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2 ；

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑦單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；

⑧單位時(shí)間內(nèi)生成a mol C，同時(shí)生成 mol B

（2）在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c(OH-)如何變化？(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡移動(dòng)方向如何？(填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”)

加入的物質(zhì)

少量NH4Cl固體

少量KOH溶液

c(OH-)的變化

平衡移動(dòng)方向

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：

NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g)；△H＝-373.2 kJ/mol ,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是

A.加催化劑 B.減小反應(yīng)容器體積

C.升高溫度 D.增大NO濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列流程：

（1）寫出流程①中回收金屬銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．

請根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出簡易裝置圖（標(biāo)出相應(yīng)電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）．

（2）寫出圖流程③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

（3）如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池(電極都是惰性電)

請回答：

①寫出兩電解池中的電解反應(yīng)方程式：

甲________________ _

乙

②若甲槽陰極增重12.8 g，則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______ __。

③若乙槽剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為____ __。

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