【題目】將3L常溫常壓下的NO2依次通過盛有足量的下列物質(zhì),碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、過氧化鈉固體,最后所得到的氣體通入足量的水中,最后得到的氣體及其體積(常溫常壓下)為( )
A.1L O2B.0.25L O2C.0.25L NOD.0.5L O2和1L NO2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用化合物A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示,已知D為強酸,請回答下列問題。
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學(xué)式是________;
②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體。
①A的化學(xué)式是_________;C的化學(xué)式是_______。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____,該反應(yīng)______(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
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【題目】觀察圖中 A、B、C 三個裝置,回答下列問題:
(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中,可觀察到鋅片上有氣泡,再平行插入一銅片,可觀察到銅片上_________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。用導(dǎo)線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池(圖A),正極的反應(yīng)式為_______。
(2) 如果燒杯中最初裝入的是 500 mL 2 mol·L-1 硫酸溶液,構(gòu)成銅鋅原電池,當收集到 11.2 L(標準狀況下)H2 時,溶液體積變化忽略不計,則燒杯內(nèi)溶液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為_______mol/L。
(3) 如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接,插入氯化鈉溶液中(圖 B),放置數(shù)天后,鐵片生銹。負極反應(yīng)式為_______。
(4) 圖 C 是電解 CuCl2 溶液的裝置,其中 c、d 為石墨電極。
①正極為_______(填“a”或“b”)。
②陽極電極反應(yīng)式為_______,檢驗該陽極產(chǎn)物的方法是將_______試紙靠近電極。
③電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重 6.4 g,若該電解反應(yīng)所需的電子全部由氫氧燃料電池提供,則至少需要消耗_______L 氫氣(標準狀況下)才能滿足需要。
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【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體
B.磷化硼晶體的熔點高,且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C.磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵
D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
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【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系(圖中的壓強分別為104Pa和105 Pa)。
①104 Pa時,圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“!或“ⅳ”)。
②104 Pa、500 ℃時,主反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))。
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【題目】下列對有機物的描述錯誤的是( )
A.核糖核酸和脫氧核糖核酸都含有磷酯鍵
B.甲酰胺、丙氨酰甘氨酸分子中均含有酰胺基
C.人體內(nèi)組成蛋白質(zhì)的氨基酸均為α—氨基酸,其中一部分需從食物中攝取
D.1mol纖維素最多和3mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.用分液漏斗可以分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
B.用溴水除去甲烷中的乙烯氣體
C.碳酸鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一
D.蒸餾是分離液態(tài)混合物一種常用方法,廣泛應(yīng)用于石油工業(yè)
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【題目】下列有關(guān)實驗及其分析敘述正確的是( )
A.向2.0mL濃度均為0.lmolL-l的KC1、KI混合溶液中滴加1~2滴0.0lmol/LAgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入適量的H2O2,銅粉仍不溶解
C.向AlC13溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失
D.將CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生;再通入SO2,也無沉淀產(chǎn)生
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【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn原子核外電子排布式為________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學(xué)鍵類型是________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑__。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________,C原子的雜化形式為______。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為________。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________g·cm-3(列出計算式)。
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