【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關系(圖中的壓強分別為104Pa和105 Pa)。

①104 Pa時，圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“�！�或“ⅳ”)。

②104 Pa、500 ℃時，主反應用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=_____(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))。

【答案】ⅰ 3.3×103Pa

【解析】

①根據(jù)反應是體積增大的吸熱反應，再根據(jù)溫度，壓強的改變，平衡的移動來分析，得出答案。

②根據(jù)三段式建立關系，利用壓強來求壓強平衡常數(shù)。

①丙烷脫氫制丙烯為氣體體積增大的反應，吸熱反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，丙烯的平衡體積分數(shù)減小，升高溫度，平衡正向移動，丙烯量增加，故曲線ⅰ代表104 Pa時丙烯的平衡體積分數(shù)，故答案為：ⅰ；

②104 Pa、500 ℃時，丙烯的平衡體積分數(shù)為33%，設起始丙烷為1mol，轉(zhuǎn)化率為x，由題意建立如下三段式：

C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）

開始： 1mol 0 0

轉(zhuǎn)化： xmol xmol xmol

平衡： (1-x) mol xmol xmol

則由丙烯的平衡體積分數(shù)為33%可得，，解得x≈0.5，丙烷、丙烯和氫氣的分壓均為 Pa，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)，故答案為：3.3×103Pa。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點213 ℃，密度為1.055 g·cm－3，實驗室制備少量乙酸芐酯的反應如下：CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)＋CH3COOH

實驗步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g無水CH3COONa，攪拌升溫至110 ℃，回流4～6 h(裝置如圖所示)：

步驟2：反應物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至無氣泡放出為止。

步驟3：將有機相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機相，向有機相中加入少量無水CaCl2處理得粗產(chǎn)品。

步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸餾(1.87 kPa)，收集98～100 ℃的餾分，即得產(chǎn)品。

(1) 步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是_______________，合適的加熱方式是_______。

(2) 步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。

(3) 步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因為_______________；加入無水CaCl2的作用是___________________。

(4) 步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某藥物中間體的合成路線如下下列說法正確的是()

A.對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在

B.1mol該中間體最多可與11反應

C.2,二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應

D.該中間體分子中含有1個手性碳原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．已知在酸性條件下，KMnO4被還原為Mn2+。用所學知識回答問題：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，當有6mol H2SO4參加反應的過程中，有___mol還原劑被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的離子方程式為___。

（3）取300mL2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是___mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___，又變?yōu)樽攸S色的原因是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】J、L、M、R、T 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相對位置如表； J 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍；L 的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性；M 是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M 的離子結(jié)構示意圖為_______；元素 T 在周期表中位于第________周期第_______族。

（2）J 元素是_________（用元素符號表示）；J 和氫組成的 10 電子化合物的化學式為_________。

（3）M 和 T 形成的化合物屬于_______（填“離子化合物”、或“共價化合物”），其中所有原 子都滿足最外層 8 電子結(jié)構的分子是_______（填化學式），電子式為_______。

（4）元素 M 形成的簡單離子的水溶液與甲的水溶液反應的離子方程式_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3L常溫常壓下的NO2依次通過盛有足量的下列物質(zhì)，碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、過氧化鈉固體，最后所得到的氣體通入足量的水中，最后得到的氣體及其體積(常溫常壓下)為( )

A.1L O2B.0.25L O2C.0.25L NOD.0.5L O2和1L NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能表明反應：已達平衡的是（ ）

A.混合氣體的密度B.混合氣體的壓強

C.的物質(zhì)的量濃度D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

沸點

密度

水中溶解性

正丁醇

微溶

正丁醛

微溶

下列說法中，不正確的是

A. 為防止產(chǎn)物進一步氧化，應將酸化的溶液逐滴加入正丁醇中

B. 當溫度計1示數(shù)為，溫度計2示數(shù)在左右時，收集產(chǎn)物

C. 反應結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 向獲得的粗正丁醛中加入氫氧化鈉后再蒸餾，可進一步除去粗產(chǎn)品中的正丁醇雜質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

B. T2下在0—t1min時間內(nèi)v（Y）=a-b/t1mol·L-1·min-1

C. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案