20．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)肯定不能獲得成功的是（　�。�
A．用pH試紙鑒別濃硫酸與濃硝酸
B．用淀粉碘化鉀溶液區(qū)分二氧化氮和二氧化碳
C．用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
D．常溫下用銅片和濃HNO3反應(yīng)制取二氧化氮?dú)怏w

分析 A．濃硝酸均具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸具有脫水性；
B．二氧化氮能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，二氧化碳不能；
C．二氧化硫具有還原性，二氧化碳不具有；
D．常溫下用銅片和濃HNO3反應(yīng)，生成二氧化氮．

解答 解：A．濃硫酸使試紙脫水、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，均可pH試紙褪色不能鑒別，應(yīng)選pH計(jì)，故A選；
B．二氧化氮能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，二氧化碳不能，則用淀粉碘化鉀溶液區(qū)分二氧化氮和二氧化碳，故B不選；
C．二氧化硫具有還原性，二氧化碳不具有，則用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，故C不選；
D．常溫下用銅片和濃HNO3反應(yīng)，生成二氧化氮，可利用該反應(yīng)制備二氧化氮，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、混合物分離提純、物質(zhì)制備等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知SO2和H2O2在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+H2O2═H2SO4．取0.6g某含硫、鐵的物質(zhì)，將它在氧氣中灼燒，使硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，用稀的過氧化氫溶液吸收．吸收液恰好與40mL 0.5mol/LNaOH溶液反應(yīng)．求：
（1）此物質(zhì)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）此物質(zhì)中鐵與硫的原子個(gè)數(shù)之比（取整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列各操作所配NaOH溶液的濃度是偏高、偏低還是無影響．
（1）溶解時(shí)用的燒杯和玻璃棒未洗滌偏低；
（2）將熱的溶解直接移入了容量瓶偏高；
（3）定容時(shí)俯視容量瓶刻度線偏高；
（4）稱量NaOH固體時(shí)放在紙片上偏低；
（5）定容時(shí)加水超過了容量瓶刻度線，又用滴管將高出刻度的部分吸出偏低；
（6）稱量時(shí)用生銹的砝碼偏高；
（7）稱量固體用的天平，空盤時(shí)指針指向標(biāo)尺左邊偏低；
（8）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎將少量液體灑到了瓶外偏低；
（9）稱量時(shí)砝碼與藥品的位置顛倒，但未轉(zhuǎn)移游碼無影響；
（10）稱量時(shí)砝碼與藥品的位置顛倒，且已移動(dòng)游碼偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如果只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三種溶液，則該試劑為（　�。�
A．NaOH溶液B．BaCl2溶液C．稀H2SO4D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）的變化的是（　�。�
A．圖n（O2）=2mol時(shí)，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
B．圖n（NaOH）=1mol 時(shí)，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽
C．n（HCl）=1mol 時(shí)，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反應(yīng)生成的氣體
D．n（HNO3）=2mol 時(shí)，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）═（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）═NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）═2NH4HCO3（aq）△H3
△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=2△H2-△H1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．最近科學(xué)家制造出原子序數(shù)為112號(hào)的新元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為277，下列有關(guān)112號(hào)元素的說法正確的是（　　）
A．該元素原子的中子數(shù)為112B．該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165
C．該元素原子的核外電子數(shù)為112D．該元素原子的核電荷數(shù)為277

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鈾是一種放射性元素，它存在多種同位素，如${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U它們是制造原子彈的物質(zhì)，1999年北約轟炸南聯(lián)盟時(shí)，使用的貧鈾彈中就含有軸，其放射性能嚴(yán)重傷害人體，并嚴(yán)重污染環(huán)境．其中有變化${\;}_{92}^{235}$U=${\;}_{82}^{207}$Pb+${\;}_{10}^{20}$Ne+8X．鈾元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為238.20，根據(jù)以上敘述，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．鈾元素一定至少還存在一種質(zhì)量數(shù)大于238的同位素，X為中子
B．不能用質(zhì)量數(shù)代替鈾的同位素的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算它的近似相對(duì)原子質(zhì)量，X為原子
C．黔U的變化屬于化學(xué)變化，X為質(zhì)子
D．鈾的幾種同位素的化學(xué)性質(zhì)明顯不同，X為電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═Al23++3SO42-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．Na3PO4═3Na++PO43-

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