8．如果只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三種溶液，則該試劑為（　�。�
A．NaOH溶液B．BaCl2溶液C．稀H2SO4D．AgNO3溶液

分析 陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析，鑒別陽離子，可加入堿，結(jié)合沉淀的顏色、氫氧化鋁的兩性等角度判斷．

解答 解：A．Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三種溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A選；
B．Na2SO4、Al2（SO4）3均與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；
C．三者均與稀硫酸不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；
D．三者物質(zhì)均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁猬F(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體�、谝簯B(tài)氯化氫　③水銀�、苷崽恰、荼姿帷、轐NO3溶液�、逽O3填空回答：（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④⑦
（3）以上物質(zhì)中加入水中與水充分混合后，水溶液能導(dǎo)電的是①②⑤⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈉與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成氫化鈉（NaH），NaH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電．取少量氫化鈉溶于水能劇烈反應(yīng)，生成堿性溶液和一種可燃性氣體．
寫出鈉與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH．
寫出NaH與H2O的反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：，反應(yīng)中NaH作為還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱其為“零號(hào)元素”．下列有關(guān)四中子粒子的說法不正確的是（　�。�
A．該粒子不顯電性B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4
C．該粒子的質(zhì)量數(shù)為1D．該粒子質(zhì)量比氫原子大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，還原產(chǎn)物是Cl2，得電子與失電子個(gè)數(shù)比是1：1，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5：1，反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質(zhì)量比是5：1，試用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中兩種氣體分子數(shù)一定相等的是（　　）
A．溫度相等、體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
C．體積相等、密度相等的CO和O2D．壓強(qiáng)相等、體積相同的N2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)肯定不能獲得成功的是（　�。�
A．用pH試紙鑒別濃硫酸與濃硝酸
B．用淀粉碘化鉀溶液區(qū)分二氧化氮和二氧化碳
C．用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
D．常溫下用銅片和濃HNO3反應(yīng)制取二氧化氮?dú)怏w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是（　�。�
A．三種金屬的物質(zhì)的量相等
B．三種金屬可能均過量
C．三種金屬的質(zhì)量相等
D．參加反應(yīng)的三種金屬的質(zhì)量比為12：9：28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)，對傳統(tǒng)能源進(jìn)行脫硫、脫硝處理，提高新能源在能源消費(fèi)中的比倒是改變目前我國頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施．

（1）肼（N2H4）和化合物甲是一種重要的火箭推進(jìn)劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應(yīng)的生成物中有l(wèi)0e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；
（2）對燃煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過程中涉及到的主要反應(yīng)如下：
①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
②2H2 （g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1l
④2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2 （g）的熱化學(xué)方程式為S（g）+O2（g）=SO2 （g）△H=-574kJ•mol-1．
（3）煤碳液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應(yīng)之一為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜O；按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，則正反應(yīng)速率：v（a）、v（b）、v（c）、v（d）由小到大的順序?yàn)関（d）＜v（a）＜v（b）＜v（c）；
實(shí)際生產(chǎn)條件控制在T1℃、1×l04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是壓強(qiáng)為1×l04kPa左右，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，壓強(qiáng)再增大，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，生成成本增大，得不償失．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一為：
2CO2（g）+6H2（ g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．相同溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻兩容器中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度（mol•L1-）及正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系如下表所示：
容器c（CO2）c（H2）c（CH3OCH3）c（H2O）v（正）和v（逆）大小比較
I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v（正）=v（逆）
Ⅱ2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4v　正）＜
v（逆）（填＞、＜、=）
填寫表中空白處并寫出其推測過程I處于平衡狀態(tài)，則平衡常數(shù)k=$\frac{1×1{0}^{-4}×（1×1{0}^{-4}）^{3}}{（1×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=1，Ⅱ中濃度商Qc=$\frac{1×1{0}^{-4}×（2×1{0}^{-4}）^{3}}{（2×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=2，則Qc＞K=1，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．
（5）二甲醚（燃燒熱為1455kJ/mol）燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖2所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+；當(dāng)消耗1molO2時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為4NA；
若電池工作時(shí)消耗1mol二甲醚所能產(chǎn)生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為90.7%  （燃料電池的工作效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料燃燒時(shí)所能釋放的全部熱能之比）．

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