右下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(     )

 

X

W

Y

R

Z

A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C．Y的氫化物的沸點比H2O的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語表示正確的是（   ）

A．Be原子的結構示意圖：     B．乙酸的結構簡式：

C．中子數(shù)為16的硫原子：      D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.2mol某飽和一元醇完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過盛有0.5L 2mol/L的氫氧化鈉溶液中，生成兩種鈉鹽Na2CO3 與 NaHCO3的物質的量之比為1：3，

(1)求該一元醇的分子式。 (2)該醇有幾種結構中含羥基的同分異構體。

(3)寫出（2）中能被氧化為醛的結構簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


SO2和Cl2均可用于漂白工業(yè)，對于二者的說法正確的是(     )

A.利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.漂白粉是一種混合物，其有效成分是 Ca(ClO)2

C.為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質

D.為增強漂白效果，可將等物質的量的SO2和Cl2混合使用以達到增強效果的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是(      )

A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L•s)

B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0 %

D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)＝Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

A

B

D

E

F

C

G

H

（1）C的原子結構示意圖為__________________

（2）A與G形成的化合物X的結構式為____________，其中X中含有的化學鍵是______    __，

X屬于_________化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）比較非金屬性強弱G _____ H（填“＞”或“＜”）。

（4）在一定條件下，A與E可形成一種化合物Y，其相對分子質量與O2相同，則Y為___   ___； Y可在純氧中燃燒，所得產(chǎn)物無污染，涉及的化學方程式為___________   ______

（5）“神舟”六號載人飛船內需要用化合物Z（由上表中的某2種元素組成）來吸收航天員呼出的CO2，請用化學方程式表示吸收原理___________                  ________

（6）E的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應的產(chǎn)物W在一定溫度下分解，生成兩種氧化物，每1 mol W分解時轉移的電子為4 mol ，W受熱分解的化學方程式為__    __

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體

B．濃硫酸與單質硫反應的方程式為：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性

C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 L

D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2，實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中________裝置(填裝置序號)，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應的離子方程式為________________________。

(2)反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為

B：___________________________________________________________________，

D：_____________________________________________________________________。

(3)甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。

試分析：

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(結合反應方程式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是(　　)

A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應

B．甲反應的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．丙充分反應，能產(chǎn)生0.05 mol O2，電子轉移0.1 mol

D．甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質量分數(shù)分別為w1、w2、w3，則：2w1＝w2＝w3

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