Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2，實(shí)驗(yàn)室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中________裝置(填裝置序號(hào))，通過(guò)________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為

B：___________________________________________________________________，

D：_____________________________________________________________________。

(3)甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性。

試分析：

①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(結(jié)合反應(yīng)方程式)。

Answer 1

解析：(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2，應(yīng)選E裝置，通過(guò)分液漏斗加入濃鹽酸，其反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋4H＋＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

(2)SO2漂白品紅溶液，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，受熱分解恢復(fù)原來(lái)的顏色，而Cl2漂白品紅是把品紅氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。

(3)等量的SO2與Cl2混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，從而使二者失去各自的漂白性。

答案：(1)E　分液漏斗

4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)恢復(fù)紅色　無(wú)變化

(3)①控制氣體通入速率；使SO2和Cl2充分混合

②SO2和Cl2按1∶1混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，使混合氣體失去漂白作用