Question

13．下表中的數(shù)據(jù)是破壞或生成1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗或吸收的能量（單位：kJ）：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：

物質(zhì)	Cl2	Rr2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

（1）下列氫化物中最穩(wěn)定的是A（填序號）．
     A．HCl     B．HRr     C．HI
（2）有表中數(shù)據(jù)推知反應(yīng)I₂+H₂=2HI釋放能量（填“吸收”或“釋放”）．
（3）相同條件下，X₂（X代表Cl、Rr、I）分別與氫氣反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的能量最多的是Cl₂（填化合物的方程式）．
（4）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（3）嗎？
答：能（填“能”或“不能”）；簡述你的理由同主族元素按I、Br、Cl的順序原子得電子能力漸強，生成的HX越趨穩(wěn)定，相應(yīng)釋放出能量越多．

Answer 1

分析 （1）破壞1mol 物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定；
（2）根據(jù)新鍵生成放熱情況和舊鍵斷裂吸熱情況來計算回答；
（3）破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多；
（4）生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氯化氫中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明HCl最穩(wěn)定，
故選：A；
（2）根據(jù)反應(yīng)I₂+H₂=2HI，則△H=151+436-2×298=-9kJ/mol，所以I₂+H₂=2HI的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：釋放；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多，
故答案為：Cl₂；
（4）生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，同主族元素從上到下元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HCl最穩(wěn)定，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氯氣，
故答案為：能；同主族元素按I、Br、Cl的順序原子得電子能力漸強，生成的HX越趨穩(wěn)定，相應(yīng)釋放出能量越多．

點評 本題主要以信息的形式考查了反應(yīng)熱的計算，培養(yǎng)了學生捕捉信息的能力與解決問題的能力，題目難度不大，注意把握物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．