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5．在有機物分子中，不能引入羥基的反應是（　�。�
A．還原反應B．水解反應C．消去反應D．加成反應

分析 酯化反應、消去反應一般是脫HX或H2O，會消除羥基；而-CHO可加氫（既是加成反應又是還原反應）生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，鹵代烴水解可以生成醇，水解反應屬于取代反應．

解答 解：A．醛基與氫氣發(fā)生加成反應可生成羥基，也為還原反應，故A不選；
B．水解反應可引入羥基，如酯的水解反應生成醇，故B不選；
C．消去反應是消除羥基，不會引入羥基，故C選；
D．加成反應可以引入羥基，例如乙烯水化制乙醇，故D不選．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，側重于官能團的轉化，為高考常見題型，綜合考查學習化學知識的應用能力，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的性質，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與社會息息相關，下列物質在社會、生活中的應用及解釋都正確的是（　�。�
選項應用解釋
A高純硅作計算機芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在
B在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護法保護金屬
C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁合金強度大，質量輕，不與氧氣反應
D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：
在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是防止暴沸．如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是B（填序號）
A 立即補加 B 冷卻后補加 C 不需補加 D 重新配制
（2）反應中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉化率．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產率，其原因是及時加熱蒸出乙酸乙酯，有利于酯化反應向生成酯的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下表中的數據是破壞或生成1mol物質中的化學鍵所消耗或吸收的能量（單位：kJ）：
根據上述數據回答：
 物質 Cl2 Rr2 I2 HCl HBr HI H2
 能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列氫化物中最穩(wěn)定的是A（填序號）．
     A．HCl     B．HRr     C．HI
（2）有表中數據推知反應I2+H2=2HI釋放能量（填“吸收”或“釋放”）．
（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Rr、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的能量最多的是Cl2（填化合物的方程式）．
（4）若無上表中的數據，你能正確回答出問題（3）嗎？
答：能（填“能”或“不能”）；簡述你的理由同主族元素按I、Br、Cl的順序原子得電子能力漸強，生成的HX越趨穩(wěn)定，相應釋放出能量越多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某元素二價陰離子核外有18個電子，質量數為32，該元素氫化物1mol含中子數（　　）
A．12 molB．14 molC．16 molD．18 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的產物一定是純凈物的是（　�。�
A．丙烯加聚B．丙烯與水加成C．丙烯與Br2加成D．丙烷與Br2光取代

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）AlN的晶體結構與單晶硅相似，在AlN晶體中，每個Al原子與4個N原子相連，與N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M電子層p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
①當n=2時，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）
（3）CaO晶胞如右圖所示其中Ca2+的配位數為6，CaO晶體和NaCl晶體的離子排布方式相同，CaO晶體的熔點高于NaCl晶體的熔點的主要原因是結構相似，離子核間距離相近的情況下，CaO中的離子所帶電荷更多，作用力更強，熔點更高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列性質的遞變中，正確的是（　�。�
A．O、Na、S的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現代科技的高度快速發(fā)展離不開C和Si元素．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）從電性角度分析，C、Si、O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為O＞C＞Si．
（3）CSi為同一主族的元素，CO2、SiO2的化學式相似，但結構和性質有很大的不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵．

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