【題目】(1)已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四種離子。某同學(xué)推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
C.c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) D.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是_________,上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(填序號)_____。
②若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,則混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同)___________c(NaOH),混合后c(CH3COO)與c(Na+)的關(guān)系是c(CH3COO)__________c(Na+)。
(2)Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。
①Na2S溶液中S2水解的離子方程式為____________________________________。
金屬硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
Ksp | 6.3×1018 | 1.0×1028 | 6.3×1036 | 1.6×1052 |
②室溫時,幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表:
則:向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中,逐滴加入Na2S稀溶液,首先沉淀的離子是____;用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+,為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L],則應(yīng)滿足溶液中c(S2)≥_____mol/L;反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。
【答案】醋酸鈉 A CH3COOH; CH3COONa > = S2-+H2OHS-+OH- Hg2+ 1.010-22 1018
【解析】
根據(jù)溶液中離子濃度的大小判斷溶液中存在的物質(zhì),根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度的大;根據(jù)鹽類水解規(guī)律書寫水解反應(yīng)方程式;根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)判斷離子沉淀的先后。
(1)①因?yàn)槿芤褐兄淮嬖谝环N溶質(zhì),且水電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根,所以溶質(zhì)為醋酸鈉;醋酸根在溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,消耗了醋酸根,所以醋酸根濃度小于鈉離子濃度,且反應(yīng)生成了氫氧根,則氫氧根濃度大于氫離子濃度,溶液中離子大小的關(guān)系為:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),故A正確。答案為:醋酸鈉;A;
②由D中離子大小的關(guān)系為:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)可知溶液呈酸性,且醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度,則電離平衡進(jìn)行的程度大于水解平衡進(jìn)行的程度,所以溶液中存在醋酸和醋酸鈉,其化學(xué)式為:CH3COOH和CH3COONa;答案:CH3COOH和CH3COONa;
③若醋酸恰好完全與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,現(xiàn)溶液呈中性,所以醋酸的濃度應(yīng)大于氫氧化鈉的濃度,因此c(CH3COOH)>c(NaOH),又因?yàn)槿芤褐兄淮嬖?/span>Na+、CH3COO-、H+、OH,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH),溶液呈電中性c(H+)= c(OH),所以c(CH3COO)=c(Na+);答案:>,=;
(2)①Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,水解的離子方程式為S2- + H2OHS-+OH -,故答案為: S2- + H2OHS-+OH -;
②①溶度積越小,越易生成沉淀,由表中數(shù)據(jù)可知HgS的Ksp最小,所以最先生成沉淀的離子是Hg2+;由Ksp(PbS) = c(Pb+) (S2- )= 1.0×1028可知,要使Pb2+沉淀完全c(Pb2+)≤1 10-6mol·L-1,則應(yīng)滿足溶液中c(S2- )≥ =1.010-22;反應(yīng) (aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K====1018,故答案為:Hg2+ ,1.010-22,1018。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、R、T、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物A能分解為其另一種氫化物B,寫出A的電子式______.
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.
(6)在298K下,Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來,若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的△H =________kJ/mol(注:題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時,在2 L的密閉容器中,A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖(Ⅰ)所示。若保持其它條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如下圖(Ⅱ)所示。下列敘述正確的是
A.2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)
B.在反應(yīng)達(dá)平衡時,保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.在反應(yīng)達(dá)平衡時,其它條件不變,升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大
D.在T℃時,若A的濃度減少了1 mol/L,則B的濃度會減少3 mol/L,C的濃度會增加2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是
A.pH=1的無色溶液中:NH、Na+、Fe3+、
B.含有大量Ba2+的溶液中:Na+、K+、HCO、NO
C.中性溶液中:K+、Fe3+、Cl-、
D.Na2S溶液中:、K+、Fe3+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L-1H2SO4溶液 | 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 | 溶液中NO被Fe2+還原為NO2 |
B | 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 | 先出現(xiàn)白色沉淀后又生成紅褐色沉淀 | 證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 |
C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中, 加入BaC12 | 溶液紅色褪去 | CO32-在溶液中存在水解平衡 |
D | 常溫下,測定鹽酸和醋酸溶液的pH | 鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:101 kPa時,1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ
B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1
C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1
D.H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.92g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體顏色越來越淺,共收集到標(biāo)況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中,則通入的O2的體積是( )
A.336mLB.168mLC.224mLD.112mL
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 操作 |
A | 取20.00 mL鹽酸 | 在25 mL酸式滴定管中裝入鹽酸。調(diào)整初始讀數(shù)為5.00 mL后,將剩余鹽酸全部放入錐形瓶中 |
B | 測量飽和Na2CO3溶液的pH值 | 用蒸餾水濕潤pH試紙,放入Na2CO3溶液中,觀察pH試紙顏色,并與比色卡對比,讀出pH值 |
C | 制取純凈的FeCl 3固體 | 加熱蒸干FeCl3溶液 |
D | 驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] | 將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知反應(yīng):H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)+O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH為( )
A. 2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3B. ΔH1+ΔH2-ΔH3
C. 3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D. 3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
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