Question

【題目】T℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖（Ⅰ）所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如下圖（Ⅱ）所示。下列敘述正確的是

A.2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)

B.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

D.在T℃時(shí)，若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會(huì)減少3 mol/L，C的濃度會(huì)增加2 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=(0.5mol-0.3mol)÷2L÷2min=0.05mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；

B.由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化關(guān)系，可知該反應(yīng)的方程式是A+3B2C, 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.據(jù)圖可知T1>T2，升高溫度，B的含量增大，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)的方程式是：A+3B2C，物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系是：c(A):c(B):c(C)=1:3:2，所以在T℃時(shí)，若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會(huì)減少3 mol/L，C的濃度會(huì)增加2 mol/L，D正確。

答案選D。