6．NaH是一種離子化合物，與水反應時生成燒堿和氫氣，它也能與乙醇，液氨等反應產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NaH的敘述正確的是（　�。�
A．跟水反應時，水作氧化劑
B．NaH中陽離子半徑大于陰離子半徑
C．跟液氨反應時，生成氫氣外，還生成銨鹽
D．與乙醇反應時，放出氫氣的速率比與水反應時更快

分析 A．NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中的H元素由-1價升高為0，水中的H元素由+1價降低為0；
B．NaH中陽離子原子核外有2個電子層，陰離子核外有1個電子層；
C．根據(jù)方程式NaH+NH3═NaNH2+H2↑判斷；
D．乙醇O-H鍵難以斷裂．

解答 解：A．跟水反應時，水中含元素的化合價降低，水作氧化劑，故A正確；
B．NaH中陽離子原子核外有2個電子層，陰離子核外有1個電子層，則陽離子半徑大于陰離子半徑，故B正確；
C．氫化鈉和液氨反應方程式為NaH+NH3═NaNH2+H2↑，故C錯誤；
D．乙醇O-H鍵難以斷裂，放出氫氣的速率比與水反應時慢，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化及氧化還原反應中的概念即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．除去淀粉中NaCl雜質(zhì)，可將混合物加水溶解后，用滲析的方法分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1的CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=a mol•L-1，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=b mol•L-1，則有a=2b
B．0.2mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1mol•L-1的HCl溶液等體積混合，溶液顯酸性：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（NH4+）由大到小的順序：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl＞NH4HCO3
D．0.1mol•L-1的HCN（弱酸）和0.1mol•L-1的NaCN等體積混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題：
（1）E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H2S（用化學式表示）．
（2）E與F可形成E2F2的化合物，其電子式為，其晶體類型為分子晶體．
（3）C、D形成的一種化合物能與D、E形成的化合物在溶液中發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物H，其濃溶液在加熱條件下可與a g銅反應，則被還原的H的物質(zhì)的量為$\frac{a}{64}$mol．
（5）E的一種常見氧化物為大氣污染物，實驗室可用足量D的最高價氧化物的水化物來吸收，則吸收生成的鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（6）b g D單質(zhì)在純凈的C單質(zhì)中燃燒放出Q kJ熱量，則相關(guān)的熱化學方程式為：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-$\frac{46Q}$kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在恒溫恒壓條件下：aA（g）+bB（g）?2C（g），以不同的投料比開始反應，分別達到平衡時，C的體積分數(shù)與投料比的關(guān)系如圖所示：
（1）已知a、b均小于5的整數(shù)．由圖示關(guān)系可知a、b分別為3、1．
（2）在300℃的條件下，向2L的恒容容器內(nèi)加入4molA，2molB，達到平衡時C的體積分數(shù)為0.50．則該溫度下的平衡常數(shù)為16 L2•mol-2．
（3）在上述溫度下，向4L的恒容容器內(nèi)加入6.5molA，3.5molB，1.0molC．達到平衡時A的體積分數(shù)為0.25 （或25%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．對于△S＞0的反應，若在任何溫度下均能自發(fā)進行，則該反應△H＞0
B．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高
C．合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化劑能加快反應速率并提高轉(zhuǎn)化率
D．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．MgCl2晶體B．熔融的KOHC．液態(tài)HClD．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在3種有機物 ①乙烯、②乙醇   ③淀粉中，屬于常用有機溶劑的是②（填序號，下同）；屬于由石油為原料而獲得的基本化工原料的是①；可以水解得到葡萄糖的是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)下列圖示的說法中正確的是（　�。�
A．用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集NO2氣體
C．圖③表示可逆反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的△H小于0
D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不相同

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