Question

3．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說法正確的是（　�。�

• A． 簡單陽離子的氧化性：Y＞X
• B． 氣態(tài)氫化物的沸點：Z＞M
• C． X、Z與M不可能存在同一離子化合物中
• D． Y₂Z的溶液：c（Y⁺）：c（Z^2-）＞2：1

Answer 1

分析 X、Y、Z、M四種短周期元素，Z、M位于同主族，Z的核電荷數(shù)是M的2倍，可推知Z為S元素、M為O元素；Y、Z位于同周期，即處于第三周期，X與Z、M都不在同一周期，則X處于第一周期，可推知X為H元素，X、Y位于同主族，則Y為Na，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M四種短周期元素，Z、M位于同主族，Z的核電荷數(shù)是M的2倍，可推知Z為S元素、M為O元素；Y、Z位于同周期，即處于第三周期，X與Z、M都不在同一周期，則X處于第一周期，可推知X為H元素，X、Y位于同主族，則Y為Na．
A．X為H元素，Y為Na，元素的金屬性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱，金屬性Na的強，所以陽離子氧化性：Na⁺＜H⁺，故A錯誤；
B．Z為S元素、M為O元素，H₂O分子間存在氫鍵沸點較高，故氫化物沸點：H₂O＞H₂S，故B錯誤；
C．X為H元素，Z為S元素、M為O元素，它們能存在于離子化合物NaHSO₄中，故C錯誤；
D．Y₂Z為Na₂S，Na₂S溶液中S^2-會水解，所以溶液中c（Na⁺）：c（S^2-）＞2：1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，“Z、M位于同主族，Z的核電荷數(shù)是M的2倍”是推斷突破口，題目難度不大，注意元素周期律的靈活運用．