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把 X氣體和Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應中Z氣體的反應方程式系數(shù)n的值是(　)

A．1                   B．2                     C．3                   D．4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)       Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是    

  A  電池工作時，鋅失去電子

  B  電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

  C  電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

  D  外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是

A．硫酸的摩爾質量是98g          B．1mol氧的質量等于16g羅常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸反應，方程式為2KMnO4 + 16HCl（濃） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反應結束后，共轉移電子為5mol，則還原產物中，陽離子的物質的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計）

A．1mol/L   B．2mol/L   C．4mol/L   D．8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為: 2KClO3 + 4HCl(濃) = 2 KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O

(1) 用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數(shù)目。

 (2) 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填編號)

①只有還原性   ②還原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

(3) 產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的數(shù)目為＿＿＿＿＿＿，標況下該反應產生氣體體積為              

(4) 還原劑和還原產物物質的量之比                    

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖曲線表示其他條件一定時，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H<0反應中NO2的百分含量與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，

且v(正)>v(逆)的點是 (　　)

A．a點　　B．b點　　C．c點　　D．d點

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0 ℃和20 ℃下,測得其轉化率隨時間變化的關系曲線(Yt)如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲線

B. 反應進行到20 min末, CH3COCH3的

C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率

D. 從Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應:2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容，向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)

A．Qc不變，K變大，O2轉化率增大     B. Qc不變，K變大，SO2轉化率減小

C. Qc變小，K不變，O2轉化率減小     D. Qc增大，K不變，SO2轉化率增大

示

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科目：高中化學 來源： 題型：


 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，（　　）

A．通入二氧化碳氣體           B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體               D．加入飽和石灰水溶液

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