Question

15．如圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由四種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素．A是工業(yè)制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，E是由六個原子構成的分子，可作火箭燃料；C是工業(yè)制光導纖維的主要原料；D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A用于工業(yè)制取硝酸所發(fā)生反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）D的化學式是Si₃N₄．
（3）B的結構式為H-O-O-H．
（4）B與E反應可生成單質G和一種常見的液體H，其反應的化學方程式為2H₂O₂+N₂H₄=N₂↑+4H₂O．
（5）用化學方程式表示C的另一種用途2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si或Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+Na₂SiO₃．

Answer 1

分析 A是工業(yè)制取硝酸的主要原料之一，為NH₃；B分子中所含電子數(shù)為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，含有氫元素，可知B為H₂O₂；C中含有O元素，C是工業(yè)制光導纖維的主要原料，C為SiO₂；E分子中所含電子數(shù)為18，E是由六個原子構成的分子，原子平均電子數(shù)為3，故E中含有H元素，E為N₂H₄；D中含有Si元素，還含有H元素或N元素，由D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4，故D為Si₃N₄，以此解答該題．

解答 解：A是工業(yè)制取硝酸的主要原料之一，為NH₃；B分子中所含電子數(shù)為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，含有氫元素，可知B為H₂O₂；C中含有O元素，C是工業(yè)制光導纖維的主要原料，C為SiO₂；E分子中所含電子數(shù)為18，E是由六個原子構成的分子，原子平均電子數(shù)為3，故E中含有H元素，E為N₂H₄；D中含有Si元素，還含有H元素或N元素，由D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4，故D為Si₃N₄，
（1）A為為NH₃，常用于工業(yè)制取硝酸，反應的方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）由以上分析可知D為Si₃N₄，故答案為：Si₃N₄；
（3）B為H₂O₂，含有O-O鍵，結構式為H-O-O-H，故答案為：H-O-O-H；
（4）H₂O₂與N₂H₄反應可生成單質G和一種常見的液體H，H為水，氣體單質為氮氣，其反應的化學方程式為2H₂O₂+N₂H₄=N₂↑+4H₂O，
故答案為：2H₂O₂+N₂H₄=N₂↑+4H₂O；
（5）C為SiO₂，可用于制備單質硅或制造玻璃，反應的方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si或Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+Na₂SiO₃，
故答案為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si或Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+Na₂SiO₃．

點評 本題考查物質的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度較大，掌握常見18電子物質是推斷的關鍵，需要學生對常見物質的結構與性質熟練掌握．