4．在一定的溫度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀釋，下列各種量變小的是（　�。�
①H+的物質(zhì)的量濃度 
②OH-的物質(zhì)的量濃度
③c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
④c（H+）•c（OH-）
A．①②B．②C．②③D．②③④

分析 醋酸鈉溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，CH3COONa溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，醋酸根離子的水解程度增大，但是溶液中c（OH-） 減小，c（H+）增大；溶液中醋酸根離子的物質(zhì)的量減小，CH3COOH分子的物質(zhì)的量增大，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值減��；溫度不變，水的離子積不變，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：①CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，溶液中c（OH-）減小，由于水的離子積不變，所以c（H+）增大，故①不符合；
②c（OH-），醋酸鈉溶液加水稀釋后，醋酸根離子水解程度增大，但溶液中氫氧根離子濃度減小，故②符合；
③醋酸鈉稀釋后，醋酸根離子水解程度增大，溶液中醋酸根離子的物質(zhì)的量減小，醋酸分子的物質(zhì)的量增大，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值減小，故③符合；
④由于溫度不變，所以水的離子積不變，即c（H+）•c（OH-）的值不會(huì)變化，故⑤不符合；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了鹽的水解原理及其影響因素，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，明確影響鹽的水解的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．W、X、Y、Z、M、N是六種常見的短周期元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．M的原子序數(shù)比Y小1，N元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值的3倍．
（1）Y位于元素周期表中第三周期ⅣA族；
Z的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4（寫化學(xué)式）
（2）加熱條件下X單質(zhì)與W單質(zhì)生成的化合物的電子式為，
（3）X、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）N的常見低價(jià)氧化物與Z單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（5）M與Z形成化合物的化學(xué)式是AlCl3．實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物是共價(jià)化合物 （填“離子”或“共價(jià)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由四種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素．A是工業(yè)制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，E是由六個(gè)原子構(gòu)成的分子，可作火箭燃料；C是工業(yè)制光導(dǎo)纖維的主要原料；D中所含的兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3：4．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A用于工業(yè)制取硝酸所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）D的化學(xué)式是Si3N4．
（3）B的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（4）B與E反應(yīng)可生成單質(zhì)G和一種常見的液體H，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O．
（5）用化學(xué)方程式表示C的另一種用途2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si或Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．元素的非金屬性：Y＞W(wǎng)
B．陰離子的還原性：W2-＞Q-
C．離子半徑：Y2-＞Z3+
D．Q、W、Y對應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）請用下列幾種物質(zhì)的序號(hào)填空：
①M(fèi)gCl2�、贜a2S�、跱H4NO3　④K2O2�、軨a（OH）2　⑥Na2CO3�、逽iF4
既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤⑥．
（2）X、Y是構(gòu)成上述物質(zhì)元素中的兩種，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為離子化合物，用電子式表示XY2的形成過程；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其電子式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B?H++HB-，②HB-?H++B2-．關(guān)于該酸對應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中一定正確的是（　�。�
A．NaHB屬于弱電解質(zhì)
B．溶液中的離子濃度c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O
D．c（Na+）=c（HB-）+c（B2-）+c（H2B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是（　　）
①石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入受熱的液體中
②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S
③用乙醇和63%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯
⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔．
A．只有②③④⑤B．只有①③④⑤C．①②③④⑤D．只有①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷的比例模型：
C．硫化鉀的電子式：D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．3mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.1mol•L-1

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