8．向150mL0.01mol/LBa（NO3）2溶液中加入50mL0.02mol/LH2SO4溶液，反應(yīng)后溶液的pH為（　�。�
A．1B．2C．5D．7

分析 反應(yīng)后氫離子物質(zhì)的量不變，但是濃度變化，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氫離子濃度，根據(jù)pH=-lgc（H+）計pH即可．

解答 解：50mL0.02mol/LH2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量=0.02mol/L×0.05L×2=0.002mol，Ba（NO3）2+H2SO4══BaSO4↓+2HNO3，混合后，氫離子的物質(zhì)的量不變，但是濃度變化，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.002mol}{0.2L}$=0.01mol/L，pH═-lgc（H+）=2，
故選B．

點評 本題考查pH的計算，注意硫酸和氯化鋇反應(yīng)前后氫離子的物質(zhì)的量不變這一點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用化學(xué)用語解釋下列實驗事實．
（1）0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．
（3）鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：Fe+4H++HNO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（4）向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)最多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
（�。┰�25℃時，電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
（ⅱ）A+RCOOH（或ROH）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$有香味的產(chǎn)物
（ⅲ）1mol A$\stackrel{足量的納}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
（ⅳ）核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是bc（填序號）．
a．肯定有碳碳雙鍵        b．有兩個羧基
c．肯定有羥基            d．有-COOR官能團(tuán)
（2）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：
A：HOOCCH（OH）CH2COOH；
F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）寫出下列反應(yīng)類型：A-→B消去反應(yīng)；B-→E加成反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件：E-→F第①步反應(yīng)NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加熱．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H2O．
（6）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子在有關(guān)溶液中能大量共存的是（　�。�
A．澄清溶液中：AlO2-、SO42-、Na+、HCO3-
B．在由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：I-、K+、Cl-、Ba2+
C．滴加甲基橙顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D．c（H+）=c（OH-）的溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列物質(zhì)：①8gCH4 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為28L的NH3 ③4℃時，10.8mL的水 ④含有6.02×1024個電子的HF氣體
（1）含有原子數(shù)由少到多的順序是③④①②．
（2）含有化學(xué)鍵數(shù)目由少到多的順序是④③①②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為分析某鋁合金（含有Mg、Si）的組成，甲、乙、丙三位同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的合金粉末，向其中加入25.0mL鹽酸，實驗數(shù)據(jù)如下表所示（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化，氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）．
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg200300400
氣體體積/Ml224280280
剩余固體/mg1467.5167.5
請回答下列問題：
（1）甲組實驗中，鹽酸過量（填“過量”“適量”或“不足量”，下同）；乙組實驗中鹽酸不足量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）混合物中Mg、Al、Si的物質(zhì)的量之比為2：12：1．
（4）丙實驗之后，向容器中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液，使固體質(zhì)量不再變化，求加入的NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．KMnO4可用于制備氧氣，KMnO4屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒．
Ⅱ．請用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，生成的Ba2+會使人中毒．
Ⅲ．某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是A，BaSO4的溶解度的大小順序為C（填序號）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液③中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為5.5×10-10mol/L，溶液②中c（Ba2+）為2.2×10-10mol/L．
（3）某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為13（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．用下圖裝置探究Cl2、Br2、I2的活潑性．

（1）試劑瓶①中現(xiàn)象：無色溶液變?yōu)槌龋ǔ赛S）色、寫出反應(yīng)方程式Cl2+2KBr=Br2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層無色，下層橙色（或橙紅）色．
（2）試劑瓶②中現(xiàn)象：無色溶液變?yōu)楹郑S褐）色．寫出反應(yīng)方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層無色，下層深紫（紫紅）色．
（3）若把溴蒸氣通入KI溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Br2+2KI=I2+2KBr
結(jié)論：通過以上實驗可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞I2．

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