16．下列離子在有關(guān)溶液中能大量共存的是（　�。�
A．澄清溶液中：AlO2-、SO42-、Na+、HCO3-
B．在由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：I-、K+、Cl-、Ba2+
C．滴加甲基橙顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D．c（H+）=c（OH-）的溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

分析 A．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離；
B．由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．滴加甲基橙顯紅色的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．c（H+）=c（OH-）的溶液，顯中性．

解答 解：A．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．滴加甲基橙顯紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．c（H+）=c（OH-）的溶液，顯中性，中性溶液中不能大量存在Fe3+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列各組中，兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（5）（6）．
（1）溫度相同、體積相同的O2和N2．
（2）質(zhì)量相等、密度相等的N2和C2H4．
（3）體積相等、密度相等的CO和C2H4．
（4）壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2．
（5）同質(zhì)量、不同密度的N2和CO．
（6）同體積、同密度的C2H4和C4H8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，單質(zhì)被譽(yù)為“國防金屬”．
①M(fèi)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②以M、Al為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-．
（2）一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+S（l）△H
①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1
S（l）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1
則反應(yīng)熱△H=-270 kJ•mol-1．
②其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．260℃時(shí)Cr2O3（填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”）作催化劑反應(yīng)速率最快．Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源．
③工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3．某溫度下用1.0mol•L-1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c（SO${\;}_{3}^{2-}$）降至0.2mol•L-1時(shí)，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．
Ⅰ．此時(shí)溶液中c（HSO${\;}_{3}^{-}$）約為1.6 mol•L-1．
Ⅱ．此時(shí)溶液pH=6．（已知該溫度下SO${\;}_{3}^{2-}$+H+?HSO${\;}_{3}^{-}$的平衡常數(shù)K=8.0×106，計(jì)算時(shí)SO2、H2SO3的濃度忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

[注：Al（OH）3和Cu（OH）2 開始分解的溫度分別為450℃和80℃]
（1）濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為50.0mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某元素的單質(zhì)為雙原子分子，由于同位素的存在，其式量有2n-2、2n、2n+2三種（n為正整數(shù)），以下各值中肯定是該元素同位素質(zhì)量數(shù)的是（　�。�
A．n-2B．nC．n-1D．2n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：C（40%），H（6.67%），O（53.33%），如0.2mol該物質(zhì)的質(zhì)量為36g，則其分子式為C6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向150mL0.01mol/LBa（NO3）2溶液中加入50mL0.02mol/LH2SO4溶液，反應(yīng)后溶液的pH為（　�。�
A．1B．2C．5D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是③④；屬于非電解質(zhì)的是②⑤；屬于混合物的是①；能導(dǎo)電的物質(zhì)是①⑥．
①氨水  ②蔗糖  ③燒堿  ④NH3•H2O  ⑤CO2  ⑥銅
（2）請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)．
①是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A    ②是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是C
③是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是B    ④是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是D
⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是E
A、2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑   B.2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
C、NH4HCO3﹦NH3↑+H2O+CO2↑   D．CaO+CO2﹦CaCO3
E、Cl2+H2O﹦HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是乙（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)減少污染、燃燒充分．
（4）已知熱化學(xué)方程式：
   Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ•mol-1
Al（OH）3（s）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H2=+87.7kJ•mol-1
①M(fèi)g（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②等質(zhì)量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果較好的是Mg（OH）2，原因是等質(zhì)量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸熱多．

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