6．0.1mol/L氨水溶液在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是（　　）
A．OH-的物質(zhì)的量B．c（H+） c（OH-）C．c（NH4+）D．c（OH-）

分析 稀釋氨水溶液過程中，一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進一水合氨電離，導(dǎo)致銨根離子、氫氧根離子個數(shù)增大，但其濃度減小，一水合氨分子個數(shù)減小，溶液體積增大，所以一水合氨濃度減�。�

解答 解：A、稀釋氨水過程中，促進一水合氨電離，溶液中氫氧根離子個數(shù)增多，所以O(shè)H-的物質(zhì)的量始終保持增大趨勢，故A正確；
B、c（H+） c（OH-）是溫度的函數(shù)，所以加水稀釋Kw不變，故B錯誤；
C、稀釋氨水過程中，促進一水合氨電離，溶液中銨根離子個數(shù)增多，但溶液體積增大倍數(shù)大于銨根離子物質(zhì)的量增大倍數(shù)，所以銨根離子濃度減小，故C錯誤；
D、稀釋氨水過程中，促進一水合氨電離，溶液中氫氧根離子個數(shù)增多，但溶液體積增大倍數(shù)大于氫氧根離子物質(zhì)的量增大倍數(shù)，所以氫氧根離子濃度減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意稀釋過程中，雖然促進一水合氨電離，但溶液體積增大倍數(shù)要遠遠超過銨根離子、氫氧根離子增大倍數(shù)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等．研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng)，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術(shù)支持．
請回答下列問題：
（1）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO．在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強如表：
活性炭/molNO/molA/molB/molρ/Mpa
200℃2.0000.04000.03000.03003.93
335℃2.0050.05000.02500.0250ρ
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2并判斷p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．計算反應(yīng)體系在200℃時的平衡常數(shù)Kp=$\frac{9}{16}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）．
（2）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液．常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
（3）尾氣中的碳?xì)浠衔锖屑淄�，其在排氣管的催化轉(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應(yīng)CH4（g）+H2O（1）═CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ/mol．已知CO（g）、H2 （g）的燃燒熱依次為283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）為燃料可以設(shè)計甲烷燃料電池，該電池以稀H2SO4作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為13.3kW•h•kg-1（結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量=$\frac{電池輸出電能（kW•h）}{燃料質(zhì)量（kg）}$，lkW•h=3.6×106J）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
（1）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速為0.015mol/（L．min）．
（2）說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：ab．
a．CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；
b．CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
c．CO（或CO2）的體積分?jǐn)?shù)50%
（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H1=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．若1g CO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{1}{44}$  mol-1B．$\frac{x}{22}$ mol-1C．$\frac{3x}{44}$ mol-1D．$\frac{44x}{3}$ mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于容積不變的密閉容器發(fā)生中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（　　）
A．增大壓強，化學(xué)平衡不一定移動
B．通入氦氣，化學(xué)平衡一定不發(fā)生移動
C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
①CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br              
②CH3CH2OH  $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3CH2OH+CH3CH2OH $→_{140℃}^{濃硫酸}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O        
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價電子層中未成對電子有3個，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題；
（1）B、C、D中第一電離能最大的是N（填元素符號），C的電子排布式為1s22s22p4．
（2）A和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（4）E和C形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖（a），則E的離子符號為Cu+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
則常溫下氮氣與水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測液潤洗可使滴定結(jié)果更準(zhǔn)確．×（判斷對錯）

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同步練習(xí)冊答案