11．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br              
②CH3CH2OH  $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3CH2OH+CH3CH2OH $→_{140℃}^{濃硫酸}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O        
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④

分析 “有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”為取代反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br屬于加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；         
②CH3CH2OH  $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O屬于消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
③CH3CH2OH+CH3CH2OH $→_{140℃}^{濃硫酸}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O屬于酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故正確；        
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O屬于取代反應(yīng)，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)概念含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意：酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇．

（1）甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min）．
（2）乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．曲線(xiàn)a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線(xiàn)b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)的焓變是△H＜0（填“△H＜0”或“△H＞0”），寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol；選擇適宜的催化劑不能（填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱．
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度升高，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有c．
a．降低溫度    b．充入He氣     c．再充入1mol CO和2mol H2d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于能源的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．通過(guò)煤的氣化和液化獲得潔凈的燃料
B．加快核能、太陽(yáng)能、沼氣等新能源的開(kāi)發(fā)利用
C．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
D．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列不能通過(guò)單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（　�。�
A．CuCl2B．CuOC．FeCl2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．0.1mol/L氨水溶液在稀釋過(guò)程中，始終保持增大趨勢(shì)的是（　�。�
A．OH-的物質(zhì)的量B．c（H+） c（OH-）C．c（NH4+）D．c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒．根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：
（1）下述四個(gè)反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D（填序號(hào)，下同）；
H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C．
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑               
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．
（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2．
①寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式并配平：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丙烷是直鏈烴，所以分子中3個(gè)碳原子也在一條直線(xiàn)上
B．丙烯所有原子均在同一平面上
C．  所有碳原子一定在同一平面上
D．  至少有16個(gè)原子共平面，至少8原子共線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�
SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$；若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是d（選填編號(hào)）．
a．降低溫度  b．移走SO2Cl2c．增加反應(yīng)物濃度  d．以上都不對(duì)
（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是ac（選填編號(hào)）．
a．縮小容器體積  b．使用催化劑c．增加SO2濃度  d．升高溫度
（3）在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時(shí)間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有c（選填編號(hào)）．
a．只有37Cl2  b．只有SO${\;}_{2}^{37}$Cl2  c．37Cl2和SO${\;}_{2}^{37}$Cl2　d．無(wú)法判斷
（4）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是bd（選填編號(hào)）．
a．v（Cl2）=v（SO2）
b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1
d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn)．
（1）將C0和氣態(tài)水通人一個(gè)體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）△H＜0
800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0
H2OCOC02H2
n/mol0.200.2000
①?gòu)钠鹗冀?jīng)過(guò)5min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用生成物C02表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（C02）：0.01mol/（L•min）平衡時(shí)，容器中C0的轉(zhuǎn)化率為50%
②如圖表示上述反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況．則t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O（g）濃度（寫(xiě)出一條）．
（2）汽車(chē)尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)反應(yīng)：CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）?O2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示．請(qǐng)?jiān)诒碇械目崭裉幪顚?xiě)“＞”“＜”或“=”
容器編號(hào)c（CO）/mol•L-1c（02）/mol•L-1c（C02）/mol•L-1V（正）和v（逆）比較
Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2V（正）=v（逆
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2V（正）＞ v（逆
②相同溫度下，某汽車(chē)尾氣中C0、C02的濃度分別為1.0X 10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽車(chē)的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充02并使其濃度保持為1.0X10-4 mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaC03反應(yīng)，CaC03是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2C03溶液混合，若Na2C03溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成 CaC03沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5 mol/L．

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