Question

常溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略混合后溶液的體積變化）（　�。�

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	NaOH	CH3COOH	HCl

• A、在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的 pH均增大
• B、分別將等體積的①和②加水稀釋m倍和n倍后，pH仍相同，則：m＞n
• C、把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液的pH=7

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：表中一水合氨和醋酸都為弱電解質(zhì)，不能完全電離，堿溶液中c（OH^-）與酸溶液中c（H⁺）相等，都為0.01mol/L，但氨水和醋酸濃度較大，以此解答該題．

解答： 解：A、一水合氨是弱電解質(zhì)，存在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化銨晶體，氯化銨電離出銨根離子抑制氨水的電離，所以pH減小，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離，加入氯化銨，銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，pH減小，兩溶液的pH值均減小，故A錯誤；
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，前者為氨水稀釋后電離程度增大，pH大于10，后者為強電解質(zhì)，pH等于10，若使稀釋后溶液的pH相同，稀釋的倍數(shù)m＞n，故B正確；
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液為氯化銨和氨水的溶液，氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C錯誤；
D．將溶液②和溶液③等體積混合得到乙酸鈉和乙酸的溶液，乙酸進一步電離溶液呈酸性，所以混合后所得溶液pH＜7，故D錯誤．
故選B．

點評：本題主要考查了鹽的水解，弱電解質(zhì)電離平衡分析判斷，溶液稀釋等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意pH與離子濃度的關(guān)系，注意混合后溶液中存在的微粒，題目難度中等．