下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、不需要加熱就能發(fā)生的發(fā)應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B、吸熱反應(yīng)在常溫下可能發(fā)生
C、反應(yīng)吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱．反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大�。艧岱磻�(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生．反應(yīng)開(kāi)始需要加熱的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，放熱的反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生，如煤的燃燒，只有先加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行．
解答： 解：A．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下也能發(fā)生，如Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)常溫下就能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；
B．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下也能發(fā)生，如Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)常溫下就能發(fā)生，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱．反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小，故C正確；
D．拆化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出的能量不同，反應(yīng)一定伴隨能量變化，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子表示為H2SO4．一般而言，該式中m 大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（　　）
A、HClO3
B、H2SeO3
C、H2BO2
D、HMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A、氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸
B、BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
C、Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液
D、石灰石與硝酸；碳酸鈣與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略混合后溶液的體積變化）（　�。�
①②③④
pH121222
溶液氨水NaOHCH3COOHHCl
A、在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的 pH均增大
B、分別將等體積的①和②加水稀釋m倍和n倍后，pH仍相同，則：m＞n
C、把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖1），均盛放200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，乙池箭頭方向?yàn)殡娮右苿?dòng)方向．請(qǐng)回答：
（1）有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的
 
棒；
乙池中的
 
棒．
（2）在乙池中，理論上兩極所得氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2中Ⅰ、Ⅱ所示，根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題．
①在乙池中曲線Ⅱ的電極反應(yīng)是
0-t1
 
t1-t3
 

②乙池通電一段時(shí)間后，在溶液中滴加紫色石蕊，
 
極附近溶液呈紅色（填陰極或陽(yáng)極）；假設(shè)溶液是均勻的，求t2時(shí)所得溶液的pH=
 
．
③在0-t3過(guò)程中流過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為
 
mol，并求原混合溶液中c（NaCl）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、pH=6的溶液一定呈酸性
B、25℃時(shí)，pH=7的一定是純水
C、溶于水呈中性的鹽一定未發(fā)生水解
D、酸堿恰好中和時(shí)，溶液不一定為中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表中銻（Sb）元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Sb元素的質(zhì)量數(shù)是121.8
B、Sb元素的相對(duì)原子質(zhì)量是122
C、Sb原子5p亞層有3個(gè)未成對(duì)電子
D、Sb原子最外層有5個(gè)能量相同的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）如圖1表示從固體混合物中分離X的方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）若按照?qǐng)D示從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是
 
；
（2）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示（如圖2）的實(shí)驗(yàn)方案（注明物質(zhì)和操作）．
（Ⅱ）在工業(yè)精煉銅的過(guò)程中，電解液中c（Cu2+）逐漸下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）會(huì)逐漸增加，所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+．下表為部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.37.55.66.2
完全沉淀3.9．9.76.48.0
甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3除雜方案：
（1）試劑a是
 
，其目的是
 
；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是
 
．寫出檢驗(yàn)該雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子的操作方法：
 
．
（2）乙同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3．沉淀而除去．”乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案中也應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7～8．你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)．
（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選�。孩傧跛徜@；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉．

若A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品，則該藥品可以是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)），在只用一種藥品制取氨氣時(shí)，圖中空白處所需儀器應(yīng)為
 
（選填下列儀器編號(hào)，固定裝置省略）．

（2）該裝置補(bǔ)充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來(lái)考慮，對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)：
①
 
；②
 
．
（3）按照改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
①裝置B的作用是
 
；
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 
．

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