Question

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15

25℃時，下列說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，

則a一定小于或等于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)

D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知三種酸的強弱，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，判斷鹽溶液的pH的大小，pH(CH3COONa)< pH(Na2S) < pH(NaCN)，錯誤；B、所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，說明溶液呈堿性，若a=2b，則HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN，CN-的水解程度大于HCN的電離程度，溶液pH＞7，錯誤；C、符合電荷守恒規(guī)律，正確；D、某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則c(H+)＝10-dmol/L，c(OH-)＝10d-14mol/L，則其中由水電離出的c(OH-)＝10d-14mol/L，錯誤，答案選C。

考點：考查鹽水解規(guī)律的應用，電荷守恒規(guī)律的應用，離子濃度的計算